) 5 Cl] Cl 2 . У цьому з'єднанні є щось нове в порівнянні з тим, що було в лутеосолі. Там все кислотні залишки були абсолютно рівноцінні і поводилися, як іони. У даному випадку два кислотних залишку також ведуть себе як іони, що входять до склад звичайних хлоридів, між тим як третій кислотний залишок (третій атом хлору) знаходиться в складі комплексу, будучи пов'язаний, як кажуть, неіоногенні. Цей атом хлору за своїм характером нагадує атом хлору, що входить до складу хлорвмісних органічних сполук. Таким чином, зіставлення даних, отриманих при вивченні реакцій подвійного обміну, в яких бере участь пурпуреосоль, приводить до висновку, що ця сіль у водному розчині розпадається на три іона. Цей висновок повністю підтверджується на підставі вимірювання молекулярної електропровідності. Дійсно, молекулярна електропровідність 1 | л розчину солі [Co (NH 3 ) 5 Cl] Cl 2 при V = 1000 л і t = 25 В° С становить 261. p> Подібно до того як лутеосоль була характерним представником солей гексамінового типу загальної формули [Меа 6 ] Х п , пурпуреосоль є представником сполук так званого ацідопентамінового типу, характеризуються тим, що до складу комплексного іона входить іон металу, пов'язаний з п'ятьма нейтральними молекулами і одним кислотним залишком. Сполуки цього типу можна зобразити наступною загальною формулою [MeA 5 X] Y n _ 1 (Де п - валентність іона металу, а X і Y - одновалентні кислотні залишки).
Якщо не обмежуватися випадком, коли у складі комплексного іона міститься тільки лише одновалентний кислотний залишок, то загальна формула іона ацідопентамінового типу прийме вигляд:
де п - валентність (заряд) центрального іона, а т - валентність (заряд) аніону, що входить до складу комплексного іона. Якщо п ^> т, то ми будемо мати справу з катіоном, несучим заряд п - т якщо п = т, то з'єднання буде відноситися до категорії солей - неелектролітів; якщо, нарешті, т ^> п, то сіль буде укладати комплексний аніон, що несе заряд т - п.
Розглянута пурпуреосоль є окремим випадком сполук цього типу при Ме =, Со (Ш), A = NH 3 , X = Y = C1. Наведена загальна формула дозволяє передбачати велику різноманітність сполук даного типу.
Справді, можна варіювати: а) Неіоногенні пов'язані кислотні залишки Y, б) нейтральні молекули А, в) метал Me і, нарешті, г) Неіоногенні пов'язані кислотні залишки X. І дійсно, відомо велике число з'єднань цього типу, що утворюються за рахунок варіювання Y, А і X при тривалентних кобальті, хромі, родії, іридій, чотиривалентної платині. Всі ж числа металів, для яких відомі сполуки ацідопентамінового типу, значно менше, ніж число металів, для яких відомі сполуки гексамінового типу. Зокрема, відомо велике число гексамін двовалентних металів (нікелю, кобальту, цинку, кадмію, міді і навіть лужноземельних металів), що не ацідопентаміни, що ...
