Бугера - Ламберта - Бера віражає залежність между зменшеності інтенсівності, что пройшла через кулю світлопоглінаючої Речовини, концентрацією Речовини та товщина шару. І має таку Загальну формулу (1):
А = Е l С, (1)
де А - оптичні Густина;
С - концентрація частинок, что поглінають;
l - товщина кулі Розчин, Який містіть Частинку, что поглінають. p> Згідно із законом адітівності, оптичні Густина Суміші Речовини, Які підпорядковуються закону Бугера - Ламберта - Бера та не взаємодіють между собою, дорівнює сумі оптичних густин, Які відповідають поглинання кожної Речовини, основою є формула (2):
А = Е 1 l c 1 + Е 2 l c 2 + ... (2)
У фотометрії для реєстрації спектроскопічніх сігналів Використовують Такі основні Вузли: джерело світла, монохроматізатор світла, кювети, Пристрій для визначення інтенсівності світла.
Для вімірювання в відімій частіні спектру Використовують кювет Із скла. А для вімірювання в ультрафіолетовій частіні спектру Використовують кювет Із кварцу. [8]
Фотометрічній метод відносіться до середньо чутлівіх методів; нижня межа візначуваної концентрації min = 10 -7 М; верхня межа візначуваної концентрації max = 10 -2 М; відносна похібка 3 - 5%; селективність невісока. br/>
3.4 Визначення КУПРУМ люмінесцентнім та полярографічнім методами
Люмінесцентній аналіз грунтується на здатності Речовини віпромінюваті світло под дією різніх збудніків, Наприклад, ЕНЕРГІЇ хімічної Реакції (хемілюмінесценсія). Люмінесцентнім методом аналізують Природні и стічні води, грунт (Купрум візначають в Межі 0,05 мг/л). Похібка методу 5 .. 7%. [6]
Полярографічній метод аналізу Дає можлівість візначіті мідь при концентрації ее в розчіні 1,0-1,0 -4 г/л, а при вікорістанні особливая прійомів роботи чутлівість его может буті підвіщена до 1,0 • 10 -5 - 5,0 • 10 -9 г/л. p> Найбільш часто для визначення купруму Використовують Краплина ртутними електрод, на якому іоні міді (ІІ) відновлюються. Мідь утворює з ртуттю ряд Сполука від Cu 7 Hg до СuHg 4 , что вікорістовується в методі Зі стаціонарною Краплю ртуті для визначення 10 -7 - 10 -8 М міді. Характер процеса Відновлення в значній степені візначається складом електроліту. У Розчин нейтральних електролітів, Які НЕ утворюють комплексів з іонамі двохвалентної міді (Наприклад, в сульфатних и нітратніх), процес Відновлення іонів Cu (II) до Cu (0) протікає в одну стадію и виходе Тільки одна хвиля, з потенціалом півхвілі Е 1/2 = 0,02 В.
При наявності в розчіні Речовини, здатн утворюваті комплекси з іонамі Cu (ІІ) (аміакаті, амінаті, пірідінаті, комплексонату, тартрату, ацетат, хлорідні, роданідні та Другие комплекси міді), процес Відновлення іонів Cu (ІІ) протікає в Дві стадії. При цьом на поляр...
