+ H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2HClO 3 , (1.8)
3HClO 3 = 2ClO 2 + HClO 4 + H 2 O. (1.9)
Ця реакція використовується в піротехніці для займання деяких складів.
Хлорат калію в чистому вигляді негігроскопічен. Однак домішки, зокрема, хлористого кальцію, викликають деяку його гігроскопічність [2].
Хлорат калію застосовується в піротехніці як окислювач, головним чином, в цветнопламенних складах. Склади з бертолетової сіллю дуже чутливі до механічних впливів. Тому робота з такими складами вимагає обережності, чистоти і акуратності [2]. p> бертолетова барій Ва (СlО 3 ) 2 В· Н 2 Про (Молекулярна вага 322,29) виходить з природного мінералу вітериту дією на нього хлору при нагріванні (може бути також отриманий електролізом з насиченого при 75 В° С розчину хлористого барію BaCl 2 ) [3].
Хлорат барію розчиняється у воді, розчиняється у спирті, кристалізується в прозорі призматичні кристали, при температурі 300 - 310 В° C розкладається, в сухому вигляді при нагріванні до більш високої температури підриває [3].
Реакція розкладання хлората барію проходить аналогічно розкладанню хлората калію за рівнянням [3]:
Ba (ClO 3 ) 2 = BaCl 2 + 3O 2 + Q. (1.10)
У суміші з горючими хлорат барію дає енергійну спалах; склади з хлоратом барію чутливі до механічних впливів [3].
Полум'я, утворене складами з хлоратом барію, має яскраво-зелене забарвлення. Отже, хлорат барію у складах є одночасно окислювачем і носієм кольоровості.
Хлорат барію застосовується, головним чином, для складів зеленого вогню. При роботі з ним слід застосовувати ті ж заходи безпеки, що і при роботах з хлоратом калію [2].
1.2.1.2 Перхлорати
Перхлорати - солі хлорної кислоти HClO 4 . Хлорне кислота у вільному стані надзвичайно нестійка: на повітрі димить, легко підриває у присутності горючих речовин, запалює папір, дерево. Водний розчин її безпечний [6]. p> Солі хлорного кислоти - перхлорати - більш стійкі, ніж хлорати. Це пояснюється тим, що реакція розкладання перхлоратов відбувається з поглинанням тепла. У піротехніці застосовується перхлорат калію [6].
Перхлорат калію (Або хлорнокіслий калій) KClO 4 (молекулярна вага 138,56) являє собою білий кристалічний порошок, слабко розчиняється у воді і Негігроскопічний. При температурі 420 В° С починає розкладатися за рівнянням [6]:
4KClO 4 = 2KClO 3 + 2KCl + 5O 2 . (1.11)
При більш енергійному нагріванні або в суміші з горючими речовинами розкладання перхлорату калію йде з утворенням хлористого калію і кисню за рівнянням [6]:
KClO 4 = KCl + 2O 2 - Q, (1.12) ...
