39;ятої групи другого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 7. Позначається символом N (лат. Nitrogenium). Проста речовина азот (CAS-номер: 7727-37-9) - досить інертний при нормальних умовах двоатомний газ без кольору, смаку і запаху (формула N2), з якого на три чверті складається земна атмосфера.
2.9 максвелловскую розподіл молекул за швидкостями
Для газу, що знаходиться в замкнутому посудині, результатом численних зіткнень молекул між собою і зі стінками посудини, є досить швидке встановлення універсального розподілу молекул за швидкостями, яке було теоретично отримано Максвеллом в 1860. На рівні макроскопічного опису газу максвеллівський розподіл молекул за швидкостями відповідає стан теплового рівноваги в газі: тиск і температура у всіх місцях усередині судини виявляються однаковими.
Молекули газу навіть в рівновазі рухаються безладно, стикаючись між собою і зі стінкою судини, безперервно змінюючи свою швидкість. Це означає, що в кожний момент часу в газі є молекули, які мають самі різні швидкості. Разом з тим, оскільки тиск і температура в газі залишаються постійними, то, як би не змінювалася швидкість молекул, середнє значення її квадрата залишається постійним. Це виявляється можливим лише за наявності незмінної в часі і однакового у всіх частинах посудини розподілу молекул за швидкостями.
максвелловскую розподіл за швидкостями можна вивести кількома різними способами. Вид його може бути, зокрема, встановлений на основі простих міркувань, заснованих на застосуванні так званого принципу детального рівноваги. Потрібно однак попередньо відзначити, що затвердження типу: "Таке-то число молекул в газі має швидкість, наприклад, 100 м/с "- не має конкретного сенсу. Не можна точно вказати швидкість якої-небудь групи молекул, але можна говорити про середню числі молекул, швидкості яких знаходяться в деякому малому інтервалі швидкостей dv між значеннями v і v + dv. Число (частка) цих молекул - dn (v) = nf (v) dv, де n - число молекул в одиниці об'єму. Слід нагадати, що швидкість v є вектором, тому функція розподілу f (v), що має сенс функції ймовірності, характеризує розподіл молекул як за абсолютними значенням (модулям) швидкостей, так і за їх напрямками. У декартовій системі координат з осями x, y, z це відповідає уявленню інтервалу швидкостей в вигляді dv = dvx * dvy * dvz. Якщо цікавитися розподілом тільки по модулях швидкості, то в сферичній системі координат
dn (v) = 4p nn2f (v) dv (2.4)
Для виведення максвеллівський розподілу розглядаються дві групи молекул, швидкості яких лежать в інтервалах dv і dvi.В результаті зіткнень молекул першої та другої груп швидкості v і vi зіштовхуються молекул змінюються і переходять у v 'і vi відповідно. Середнє число таких зіткнень, званих прямими зіткненнями, буде пропорційно dndn1 або
В
Відповідні їм зворотні зіткнення переводять молеку...
