b> 2 O, за винятком фотохімічних реакцій в стратосфері:
N 2 O + O Г N 2 + O 2 ,
N 2 O + O Г 2NO
Отже, оксид азоту - важливий чинник, що визначає стан навколишнього нас атмосфери і зовнішні умови існування. Однак це ж речовина є і потужним внутрішнім біорегулятором.
Висновок
Таким чином, фотохімічні процеси відіграють найважливішу роль у підтримці сталості газового складу атмосфери Землі. Разом з хімічними процесами в нижніх шарах атмосфери, на поверхні Землі, а також у літосфері і гідросфері вони складають складну систему, яка, завдяки своєму функціонуванню, є основою забезпечення життєдіяльності та підтримки гомеостазу живих організмів. Озон, отриманий в результаті хімічних перетворень кисню під дією ультрафіолету Сонця, утворює озоновий шар, який змінює спектр що досягає земної поверхні ультрафіолетового випромінювання, відсікаючи короткохвильову його складову, і тим самим захищаючи населяють Землю живі організми від його шкідливого впливу. Метан, неодноразово взаємодіючи з киснем, оксидами азоту і гідроксильних радикалом OH, так само утворює озон. У підсумку замість однієї зниклої в атмосфері молекули метану виникає 3,5 молекули озону. В атмосфері оксид азоту (II) окислюється до діоксиду азоту. При високої концентрації оксиди азоту можуть надавати токсичну дію на центральну нервову систему людини. Однак під дією сонячного світла діоксид азоту розпадається на монооксид і атомарний кисень, який перетворює кисень О 2 знову ж таки в озон Про 3 .
Накопичуючись в нижніх шарах атмосфери, озон здатний надавати шкідливий вплив на організм: викликає кашель, запаморочення, втому. Озон - найсильніший окислювач: при його вмісті в повітрі всього лише 1 • 10 -5 % (за об'ємом) він роз'їдає гуму, руйнує метали, вступає в реакції з вуглеводнями, утворюючи небезпечні для людини речовини. Проте максимальна концентрація озону все ж спостерігається у верхніх атмосферних шарах, де його роль складно переоцінити.
Список літератури
1) Некрасов Б.В. Основи загальної хімії. М.: Хімія, 1989. p> 2) Бажин Н.М. Хімія в інтересах сталого розвитку. 1993. Т. 1. p> 3) Прокоф'єва И.. Атмосферний озон, М.-Л., 1951
4) Зеленін К.Н. Оксид азоту (II): Нові можливості давно відомої молекули// Соросівський Освітній Журнал. 1997. № 10. p> 5) Джуа М. Історія хімії. М.: Мир, 1982. p> 6) Уейн Р. Основи і застосування фотохімії. М., В«СвітВ», 1991
