Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Поняття, фактори та причини розвитку карсту (на прикладі печери Хейтей Забайкальського краю)

Реферат Поняття, фактори та причини розвитку карсту (на прикладі печери Хейтей Забайкальського краю)





стових районах застосовуються захисні заходи. Заповнення (тампонування) карстових порожнин і тріщин піском, дрібним щебенем і цементним розчином за допомогою засипки і нагнітання, для підтримки зводу печери і запобігання його обвалення на ділянці розташування споруди. Крім того, при заповненні порожнин слабофільтрующіе матеріалом можливе формування нових шляхів руху підземних вод та активізація карсту в прилеглих товщах розчинних порід. Потрібен детальний аналіз ефективності даного заходу як тимчасового, так і постійного дії. (Рис. 4). p align="justify"> Методи боротьби з карстовими процесами в соляних товщах складніші за легкої розчинності цих порід. Одним з методів, застосовуваних при відкритій розробці соляних родовищ, є створення гідрозавес різних типів. При гидрогеологическом будові, при підземній розробці солей або в разі запобігання можливості вилуговування і карсту в соляній пачці або купола створюється інша система гідрозавес, в тому числі шляхом штучного насичення підземних вод розсолами, що роблять їх неагресивними. Наприклад: процеси розчинення за участю вуглекислоти СО 2 . вуглекислота - найважливіший компонент підземних вод, що визначає їх здатність розчиняти первинні мінерали і породи карбонатного складу. Розчинення таких мінералів і порід відбувається за узагальненою схемою:


СаСО 3 + Н 2 < span align = "justify"> О + СО 2 = Са 2 + +2 НСО 3 -


В умовах рівноваги для існування в розчині певних концентрацій НСО 3 - необхідна присутність певної кількості вільної вуглекислоти, званої рівноважної. Якщо зміст вільної вуглекислоти у воді більше, ніж потрібно для рівноваги, то при зіткненні такої води з СаСО 3 (мв) відбудеться його розчинення, тобто реакція піде зліва направо. Процес розчинення буде продовжуватися до тих пір поки не настане рівновага. Якщо ж зміст вільної вуглекислоти у воді виявиться меншим, ніж потрібно для рівноваги, то, навпаки, з води буде виділятися СаСО 3 ( мв), тобто зазначена реакція буде йти справа наліво доти, поки не настане рівновага.


Таблиця 1

Кількість НСО 3 - знаходиться в рівноважному стані з вільною СО 2

Зміст, мг/ЛСО 2

Назад | сторінка 7 з 10 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Аналіз методів запобігання та боротьби з відкладеннями солей при видобутку ...
  • Реферат на тему: Оцінка геолого-петрофізичних, фільтраційних властивостей вміщуючих порід і ...
  • Реферат на тему: Катодне осадження - анодне розчинення сплаву залізо-нікель і структурні пер ...
  • Реферат на тему: Основні різновиди підземних вод. Умови формування. Геологічна діяльність ...
  • Реферат на тему: Вивчення карсту та його поширення