stify"> E0, 059 - V (X) VX + V (ст)]
де ? E - різниця двох виміряних значень ЕРС, п - число електронів, що беруть участь в електродної реакції.
Застосування прямої потенціометрії. Метод застосовується для визначення концентрації іонів водню (рН розчинів), аніонів, іонів металів (Іонометрія). p align="justify"> Велику роль при використанні прямої потенціометрії грають вибір відповідного індикаторного електрода і точне вимірювання рівноважного потенціалу.
При визначенні рН розчинів в якості індикаторних використовують електроди, потенціал яких залежить від концентрації іонів водню: скляний, водневий, хінгідронний і деякі інші. Найчастіше застосовують мембранний скляний електрод, оборотний по іонів водню. Потенціал такого скляного електрода визначається концентрацією іонів водню, тому ЕРС ланцюга, що включає скляний електрод в якості індикаторного, описується при кімнатній температурі рівнянням:
= K + 0,059 рН,
де постійна До залежить від матеріалу мембрани, природи електрода порівняння. Скляний електрод дозволяє визначати рН в інтервалі рН = 0-10 (частіше - в діапазоні рН = 2-10) і володіє високою оборотністю і стабільністю в роботі. p align="justify"> хингидрона електрод, часто застосовувався раніше, - це окислювально-відновний електрод, потенціал якого залежить від концентрації іонів водню. Він являє собою платинову дріт, занурену в розчин кислоти (зазвичай НС1), насичений хингидрона - еквімолекулярним з'єднанням хінону з гидрохиноном складу С6Н402 С6Н4 (ОН) 2 (темно-зелений порошок, малорозчинний у воді). Схематичне позначення хингидронного електрода: Pt | хингидрон, НС1.
На хингидрона електроді протікає окислювально-відновна реакція:
С6Н402 + 2Н + + 2е = С6Н4 (ОН) 2
Потенціал хингидронного електрода при кімнатній температурі описується формулою
= E В° -0,059 рН.
хингидрона електрод дозволяє вимірювати рН розчинів в інтервалі рН = 0-8,5. При рН <0 хингидрон гідролітично розщеплюється: при рН> 8,5 гідрохінон, який є слабкою кислотою, вступає в реакцію нейтралізації, хингидрона електрод не можна застосовувати в присутності сильних окислювачів і відновників. p align="justify"> Мембранні іон-селективні електроди використовують, як вже зазначалося вище, в ионометрии в якості індикаторних для визначення різних катіонів (Li +, Na +, К + Mg2t, Са2 +, Cd2 +, Fe2 +, Ni2 + та ін) іаніонов (F-, Сl-, Вг-, I-, S2-та ін.)
До достоїнств прямої потенціометрії відносяться простота і швидкість проведення вимірювань, для вимірювань потрібні невеликі обсяги розчинів.
.3 Потенціометричне титрування
