(17)
де - різниця двох виміряних значень ЕРС, n - число електронів, що беруть участь в електродної реакції.
Застосування прямої потенціометрії. Метод застосовується для визначення концентрації іонів водню (pH розчинів), аніонів, іонів металів (Іонометрія). p align="justify"> Велику роль при використанні прямої потенціометрії грають вибір відповідного індикаторного електрода і точніше вимір рівноважного потенціалу.
При визначенні pH розчинів в якості індикаторних використовують електроди, потенціал яких залежить від концентрації іонів водню: скляний, водневий, хінгідронний і деякі інші. Найчастіше застосовують мембранний скляний електрод, оборотний по іонів водню. Потенціал такого скляного електрода визначається концентрацією іонів водню, тому ЕРС ланцюга, що включає скляний електрод в якості індикаторного, описується при кімнатній температурі рівнянням
E = K + 0,059 pH
де постійна K залежить від матеріалу мембрани, природи електрода порівняння. Скляний електрод дозволяє визначати pH в інтервалі pH = 0 - 10 (частіше - в діапазоні pH = 2-10) і володіє високою оборотністю і стабільністю в роботі. p align="justify"> хингидрона електрод, часто застосовувався раніше, - це окислювально - відновний електрод, потенціал якого залежить від концентрації іонів водню. Він являє собою платинову дріт, занурену в розчин кислоти (зазвичай HCl), насичений хингидрона - еквімолекулярним з'єднанням хінону з гидрохиноном складу (темно - зелений порошок, малорозчинний у воді). Схематичне позначення хингидронного електрода: Pt l хингидрон, HCl.
На хингидрона електроді протікає окислювально - відновна реакція
+ 2 +2 e =
Потенціал хінгідрінного електрода при кімнатній температурі описується формулою
E = - 0,059 pH/
хингидрона електрод дозволяє вимірювати pH розчинів в інтервалі pH = 0-8,5. При pH 0 хингидрон гідролітично розщеплюється: при pH 8,5 гідрохінон, який є слабкою кислотою, вступає в реакцію нейтралізації.
хингидрона електрод не можна застосовувати в присутності сильних окислювачів і відновників.
Мембранні іон - селективні електроди використовують, як вже зазначалося вище, в ионометрии в якості індикаторних для визначення різних катіонів () і аніонів ( ).
До переваг прямої потенціометрії відносяться простота і швидкість проведення ізвереній, для вимірювань потрібні невеликі обс...
