ого, щоб газ міг поширитися в глобальному масштабі. Тому в сусідніх географічних районах в атмосфері може спостерігатися велика різниця концентрацій діоксиду сірки.
В атмосфері діоксид сірки зазнає ряд хімічних перетворень, найважливіші з них - окислення і утворення кислоти. Велике значення має окислення з допомогою радикалів ОН *. При цьому можлива реакція з озоном:
SO 2 + O 3=SO 3 + O 2.
У вологому атмосфері утворюється сірчана кислота. У насиченій парами води фазі діоксид сірки спочатку утворює сірчистийкислоту, яка з озоном і пероксидом водню дає сірчану кислоту:
H 2 SO 3 - + O 3=SO 4 2 - + H + + O 2
HSO 3 - + H 2 O 2=SO 4 2 - + H + + H 2 O [16].
Сірководень і сірковуглець надходять в атмосферу окремо або разом з іншими сполуками сірки. Основними джерелами викиду є підприємства з виготовлення штучного волокна, коксохімічні, нафтопереробні, також нафтопромисли. В атмосфері при взаємодії з іншими забруднювачами піддаються повільному до сірчаного ангідриду [6].
Азот утворює суміш різних оксидів, але лише азоту оксид NO і азоту діоксид NO 2 мають значення як атмосферні забруднювачі.
Оксиди азоту відіграють основну роль в утворенні фотохімічного «смогу», впливають вони і на руйнування озонового шару, ведуть також до утворення кислих дощів. Забруднення атмосфери оксидами азоту в цілому порівняно невелике. Але в районах з розвинутою хімічною промисловістю є локальні зони підвищеного вмісту NO і NO 2 в повітрі. техногенний забруднення атмосферне екологічний
Азоту оксид - безбарвний газ, що утворюється в малих кількостях в циліндрах двигунів внутрішнього згоряння, що працюють на бензині та дизельному паливі, при взаємодії О 2 з N 2. Надалі він окислюється киснем до двоокису азоту NO 2 [14].
Азоту діоксид - стійкий газ жовтого кольору, в більшості випадків надає повітрю в містах коричневий відтінок, отруйний, з неприємним запахом, є також сильним корозійно-активним агентом. Під впливом ультрафіолетової радіації NO 2 руйнується, переходячи в NO. Руйнування NO 2 відбувається також при температурі вище 600 ° С, що пояснює більш високий вміст NO в порівнянні з вмістом NO 2 у вихлопних газах автомобілів [14,16].
Діоксид азоту зберігається в атмосфері в середньому близько трьох діб. При взаємодії з водяною парою він перетворюється на азотну кислоту та інші нітрати. На відміну від сірчаної, азотна кислота може довгий час залишатися в атмосфері в газоподібному стані, тому що вона погано конденсується. Пари азотної кислоти поглинаються в атмосфері краплями хмар або частками аерозолю [14,16].
Освіта оксидів азоту в процесах спалювання пов'язано з окисленням атмосферного азоту і, меншою мірою, з окисленням органічних сполук азоту, що містяться в паливі. З підвищенням температури кількість оксидів азоту значно збільшується. Основним джерелом викидів оксидів азоту, не пов'язаних із спалюванням палива, є виробництво азотної кислоти [14].
Вуглеводні , небезпека появи яких пов'язана з тим, що вони є проміжними продуктами в процесі утворення озону, надходять в атмосферу при спалюванні пал...
