імічних і біохімічних процесів, в яких беруть участь сполуки сірки, що знаходяться в різних агрегатних станах. В даний час кругообіг сірки порушується через промислове забруднення повітря оксидом сірки (IV) і сірководнем, які у великих концентраціях гальмують процеси анаеробного відновлення сульфатів і аеробного окислення сульфідів.
2.1 Кислотні опади.
Кислотними називають будь-які опади: дощі, тумани, сніг, - кислотність яких вище нормальною. До них також відносять випадання з атмосфери сухих кислих частинок, більш вузько званих кислотними відкладеннями. Щоб зрозуміти суть проблеми, в першу чергу необхід мо де-не- що знати про природу і способи вимірювання кислотності.
2.2 Джерела кислотних опадів.
Хімічний аналіз кислотних опадів показує присутність сірчаної та азотної кислот. Зазвичай кислотність на дві третини обумовлена ​​першою з них і на одну третину-другий. Присутність у цих формулах сірки та азоту показує, що проблема пов'язана з викидами даних елементів у повітря. Як відомо, при спалюванні палива утворюються діоксиди сірки та оксиду азоту, значить можна, здогадатися і про джерело кислотних опадів. Докази були отримані при аналізах звичайної вологи і експериментах, чітко підтверджує, що діоксид сірки і оксиди азоту поступово реагують з парами води.
Фотохімічне окислення сірковмісних органічних сполук відіграє провідну роль в утворенні SO 2 в районах не схильних антропогенного забруднення навколишнього середовища. p> Під дією ОН - радикалів у атмосфері відбувається окислення простих сполук сірки, зокрема H 2 S, (CH 3 ) 2 S - диметилсульфіду, (CH 3 ) SH - метилмеркаптана. У той же час карбонілсульфід стійкий до перетворень і просочується в стратосферу, де під дією жорсткого УФ-випромінювання розпадається з утворенням атомарної сірки:
COS + hОЅ = СВ + S
яка потім піддається подальшим перетворенням.
Діоксид сірки в тропосфері схильний фотохімічним перетворенням, оскільки при поглинанні світла в області 340 - 400 нм утворює збуджені молекули SO 2 * c часом життя 8 мс. Подальше окислення SO 2 * киснем повітря призводить до освіти SO 3
SO 2 + hОЅ = SO 2 *
SO 2 * + O 2 = SO 3 + Про
До освіти SO 3 призводить також окислення SO 2 під дією АЛЕ 2 -радикалів:
АЛЕ 2 + SO 2 = SO 3 + ОН
а також реакції фотохімічного окислення за участю синглетного кисню:
Про 2 + SO 2 = SO 4
Про 2 + SO 4 = SO 3 + О 3
Подальше гідратірованіем частинок SO 3 приводить до утворення сірчаної кислоти, яка згодом випадає із дощовою вологою - так звані кислотні дощі.
Крім оксидів сірки істотний внесок в освіту кислотних опадів роблять оксиди азоту, також здатні утворювати кислі з'єднання:
2NО 2 + Н 2 Про в†’ НNО 3 + НNО 2 . p> Що знаходиться в атмосфері хлор (викиди хімічних підприємств; спалювання відходів; фотохімічні розкладання фреонів, приводить до утворення радикалів хлору) при з'єднанні з метаном утворює хлороводень, добре розчиняється у воді з утворенням аерозолів соляної кислоти:
Сl + СН 4 в†’ CН вЂў 3 + НСl,
СН вЂў 3 + Сl 2 в†’ CН 3 Cl + Сl
2.3 Вплив кислотних опадів на ліси.
Багато вчених вважають ці опади, як і озон, однією з найважливіших причин деградації лісів, так як виявлені наступні шляхи їх впливу на рослинність:
- порушення поверхні при прямому контакті;
- вимивання биогенов;
- мобілізація алюмінію та інших токсичних елементів.
У свою чергу дерева, що відчуває вплив одного або декількох з цих стресових факторів, легше уражуються шкідниками та патогенами.
2.4 Вплив кислотних опадів на людей.
З точки зору неспеціаліста, одне з найбільш відчутних наслідків кислотних опадів - руйнування творів мистецтва. Вапняк і мармур - улюблені матеріали для оформлення фасадів будівель і спорудження пам'ятників. Взаємодія кислоти і вапняку призводить до їх швидкому вивітрюванню та ерозії. Пам'ятники та будівлі, які простояли сотні й навіть тисячі років лише з незначними змінами, зараз розчиняються і розсипаються. Хоча такі втрати трагічні самі по собі, це ще й сумне нагадування про зниження людиною буферної ємності екосистем. Більше того, деякі фа...
