левого радію точно не встановлена ??і, за різними відомостями, становить 700 і 960 ° С. Температура кипіння дорівнює 1140 ° С. Вже при 700 ° С металевий радій починає випаровуватися.
Радій енергійно розкладає воду з виділенням водню; більша частина його при цьому розчиняється у воді, що вказує на утворення гідроокису радію. Що залишається після розчинення темний осад, імовірно є нітридом радію, легко розчинний у розбавленої соляної кислоті.
При відновленні вуглецем сульфату радію, що знаходиться в суміші з хлоридом срібла і карбонатом кальцію, утворюється жовтувато-білий сплав срібла і радію [5].
. 2 Технологія отримання радію з відходів переробки уранових руд
Радій виділяють з відходів переробки уранових руд осадженням, дробової кристалізацією і іонним обміном. Металевий радій отримують електролізом розчину RaCl 2 з використанням ртутного катода або відновленням оксиду радію RaO металевим алюмінієм. Основна проблема при виділенні радію з уранових руд складається у відділенні його від великих кількостей урану і продуктів розпаду радію. Як у виробництві, так і в аналітичній хімії для цього використовується Співкристалізація радію з ізоморфними солями барію або свинцю. При отриманні препаратів чистого радію необхідно також вирішувати проблему відділення радію від цих двох елементів. Найбільш широко поширеним методом виділення радію з уранових руд є Співкристалізація його з важко розчинними солями барію (в основному сульфатом і фторидом). Відділення радію від барію здійснюється методом дробової кристалізації. Саме на основі цього методу В.Г.Хлопіним була розроблена технологія виділення радію з бідних уранових руд. При виділенні радію з багатих уранових руд вигідніше як специфічного носія використовувати нітрат свинцю, труднорастворімий в холодних сільнокіслих розчинах. Свинець і радій залишаються у водному розчині після кислотного розтину руди киплячій азотною кислотою та екстракції урану і торію трибутилфосфатом. Відділення радію від свинцю значно легше, ніж від барію, і засновано на різній розчинності хлоридів і сульфідів радію і свинцю. Для виділення радію із природних мінералів сульфатні залишки від переробки уранової смоляний руди, після додавання в них в якості носія солі барію, перетворюють на карбонати кип'ятінням з концентрованим розчином соди і отриманий продукт розчиняють в розведеною HCl. Полоній вісмут осаджують сірководнем, після чого, додаючи NH 4 OH, осаджують актиній і рідкоземельні елементи. Потім розчини обробляють розбавленою сірчаною кислотою з метою осадження радію і барію у вигляді сульфатів, які знову переводять в розчинні хлориди. Одним із зручних і більш простих методів виділення радію є наступний: лужний розчин, отриманий після розкладання мінералу сплавом з перекисом натрію або сумішшю (Na 2 CO 3 + NaOH) в залізному тиглі, вливають в великий обсяг соляної кислоти, що містить Н 2 О 2. Далі Ba (Ra) облягають сірчаною кислотою, більшу частину розчину декантирують, після чого Ba (Ra) SO 4 розчиняють в лужному розчині трилону Б. Для зв'язування Fe (III) в розчинний комплекс застосовується манить або солі винної кислоти. Великою перевагою цього методу є те, що в ньому виключені всі операції фільтрування. Велику цінність представляють методи виділення радію, що не включають операцій осадження сульфатів радію і барію. Присутній у пробі сульфат-іон може бути видалений перетворенням його в карбонат. Істотне фізико-хімічне відміну радію від барію - дещо меншою розчинність його солей. На цьому засновані методи відділення радію від його носія барію.
Процес виділення радію з уранової руди складається з декількох стадій:
) Виробляється вилучення основної маси урану шляхом розчинення в сірчаної кислоти. При цьому U 3 Про 8 переходітв уранілсульфат UО 2 SО 4, що скупчується в розчині. Поряд з окислом урану в сірчаної кислоти розчиняється ще й окис заліза і магнію. Потім з цього розчину при подщелачивании уран випадає у вигляді діуранату натрію Na 2 U 2 Про 7, і йде в подальшу очистку. Що стосується сульфатів радію і барію, то їх розчинність вкрай низька. Сульфат барію BaSО 4 при 20 ° С розчиняється у воді в кількості 2,4? 10 - 6 г/мл, а сульфат радію RaSО 4 - у кількості 2,1? 10 - 6 г/мл. У присутності сірчаної кислоти розчинність ще сильніше знижується. Тому радій і барій залишаються в осаді у вигляді сульфатів.
) Друга проблема, яку доводиться вирішувати, - переклад радію в розчин. Ця проблема може вирішуватися по-різному. Найпоширеніший метод - тривале виварювання осаду сульфатів з міцним розчином соди. Іноді рекомендується проводити цю реакцію у присутності вільного лугу. Сода, впливаючи на сульфати Ва і Ra, переводить їх у нерозчинні ж карбонати ВаСO 3 і RaCO 3. Присутність NaOH корисно, якщо руда сильно забруднена кремнеземом. Луг переводить кремнезем в розчин у в...
