>
. 3. Обчислити молярні маси еквівалентів та еквіваленти Р2О5 в реакціях, що йдуть по рівняннях: Р2О5 + 3MgO=Mg3 (PO4) 2;
P2O5 + MgO=Mg (PO3) 2.
(Відповідь: 23,7 г/моль; 71 г/моль).
2.4. Скільки моль еквівалентів металу вступило в реакцію з кислотою, якщо при цьому виділилося 5,6 л водню при нормальних умовах?
(Відповідь: 0,5 моль).
. 5. На нейтралізацію 0,943 г фосфористої кислоти Н3РО3 витрачено 1,291 г КОН. Обчислити молярну масу еквівалентів кислоти.
(Відповідь: 41 г/моль).
. 6. Визначити молярну масу еквівалентів металу і назвати метал, якщо 8,34 г його окислюються 0,68 л кисню при нормальних умовах. Метал окислюється до ступеня окислення +2. (Відповідь: 68,7 г/моль).
. 7. Обчислити ступінь окислення свинцю в оксиді, в якому на 1 г свинцю доводиться 0,1544 г кисню. (Відповідь: 4).
2.8. Обчислити еквівалент і молярну масу еквівалентів Al (OH) 3 у кожній з наступних реакцій, виражених рівняннями:
Al (OH) 3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O;
Al (OH) 3 + 2HCl=AlOHCl2 + 2H2O;
Al (OH) 3 + HCl=Al (OH) 2Cl + H2O.
. 9. Для отримання гідроксиду заліза (III) змішали розчини, що містять 0,2 моль еквівалентів лугу і 0,3 моль еквівалентів хлориду заліза (III). Скільки грамів гідроксиду заліза (III) вийшло в результаті реакції?
(Відповідь: 7,13 г).
. 10. З 1,3 г гідроксиду металу виходить 2,85 г його сульфату. Обчислити молярну масу еквівалентів цього металу. (Відповідь: 9 г/моль).
. 11. При взаємодії 22 г металу з кислотою виділилося при нормальних умовах 8,4 л водню. Розрахувати молярну масу еквівалентів металу. Скільки літрів кисню потрібно для окислення цього ж кількості металу? (Відповідь: 29,33 г/моль; 4,2 л.).
. 12. Обчислити ступінь окислення миш'яку в з'єднанні його з сіркою, в якому на 1 г миш'яку доводиться 1,07 г сірки. Молярна маса еквівалентів сірки 16 г/моль. (Відповідь: 5).
. 13. Обчислити еквівалент і молярну масу еквівалентів Н3РО4 у кожній з наступних реакцій, виражених рівняннями:
Н3РО4 + КІН=КН2РО4 + Н2О;
Н3РО4 + 2КОН=К2НРО4 + 2Н2О;
Н3РО4 + 3КОН=К3РО4 + 3Н2О.
. 14. При взаємодії водню і азоту отримано 6 моль еквівалентів аміаку. Які обсяги водню і азоту вступили при цьому в реакцію при нормальних умовах? (Відповідь: 67,2 л; 22,4 л.)
. 15. При пропущенні сірководню через розчин, що містить 2,98 г хлориду металу, утворюється 2,2 г його сульфіду. Обчислити молярну масу еквівалентів металу. (Відповідь: 39 г/моль).
. 16. Молярна маса еквівалентів металу дорівнює 56,2 г/моль. Обчислити масову частку металу в його оксиді. (Відповідь: 87,54%).
2.17. Визначити еквівалент і молярну масу еквівалентів азоту, кисню, вуглецю в сполуках NH3, H2O, CH4.
2.18. Розрахувати молярну масу еквівалентів металу, якщо при взаємодії 7,2 г металу з хлором було отримано 28,2 г солі. Молярна маса еквівалентів хлору дорівнює 35,45 г/моль. (Відповідь: 12,15 г/моль).
. 19. На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NaOH. Обчислити еквівалент, молярну масу еквівалентів та основність Н3РО4 в цій реакції. На підставі розрахунку написати рівняння реакції.
(Відповідь:? H3РО4; 49 г/моль; 2).
. 20. 0,43 г металу при реакції з кислотою витіснили при нормальних умовах 123,3 мл водню. 1,555 г цього ж металу вступають у взаємодію з 1,415 г деякого неметалла. Розрахувати молярну масу еквівалентів неметалла. (Відповідь: 35,5 г/моль).
Лабораторна робота 3. Визначення теплоти реакції нейтралізації
Мета роботи: вивчити основні поняття термохімії (екзо- і ендотермічні реакції, тепловий ефект, ентальпія, ентальпія утворення речовини), закон Гесса і наслідок із закону Гесса.
Завдання: провести реакцію нейтралізації та визначити підвищення температури. На підставі отриманих даних розрахувати зміна ентальпії і тепловий ефект реакції. Виконати вимоги до результатів роботи, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Хімічні реакції супроводжуються виділенням або поглинанням енергії (найчастіше теплоти). Реакції, що протікають з виділенням теплоти, називаються екзотермічними, а з поглинанням теплоти - ендотермічними. Кількість теплоти, що виділяється або погл...
