ами, то можна помітити таку закономірність: у першому періоді заповнюється тільки одна 1s орбіталь; в другому і третьому періоді заповнюються 2,3 s- і 2,3 p- орбіталі, тому кількість елементів в цих періодах дорівнює восьми; в четвертому і п'ятому періодах йде заповнення відповідних (зовнішніх, предвнешнего) s-, p- і d- орбіталей, кількість елементів в цих періодах одно вісімнадцяти; в шостому і сьомому періоді заповнюються відповідні s-, p-, d- і f-орбіталі, на них можуть розташовуватися 32 електрона, що відповідає 32 елементам в періоді. Цю закономірність можна представити у вигляді таблиці (таблиця 1).
Таблиця 1. Введення поняття «подібні періоди»
Подібні періоди1 (р1) 2 і 3 (р2) 4 і 5 (р3) 6 і 7 (р4) Періоди1234567Заполняемие орбіталі1s22s2, 2p6 3s2, 3p6 4s2, 3d10, 4p6 5s2, 4d10, 5p6 6s2, 4f14, 5d10, 6p67s2, 5f14, 6d10, 7p6Чісло елементов28818183232
Фізичним глуздом і головною причиною періодичності властивостей
елементів є періодичне повторення однотипних електронних конфігурацій зовнішніх електронних подоболочек із зростанням заряду ядра.
Професор Нурлибаев І.М. пропонує уточнену формулювання періодичного закону: властивості хімічних елементів та їх сполук перебувають у періодичній залежності від періодично поновлюваних (повторюваних) зовнішніх електронних конфігурацій (оболонок) атомів при послідовному зростанні заряду ядра атомів елементів [11].
Якщо врахувати подобу в заповненні електронних орбіталей по енергетичним рівням в періодах, то кількість електронів, що заповнюють ці рівні, дорівнює кількості елементів у них (Z). Позначивши подібні періоди як рn: 1 (р1), 2 і 3 (р2), 4 і 5 (р3), а також 6 і 7 (р4), пропонується математичний вираз періодичного закону у вигляді
=2pn2
2.2 Історичні передумови виникнення теорії Нурлибаева
. У 1864 році з'явилася перша таблиця німецького хіміка Лотара Мейєра; в неї були включені 28 елементів, розміщені в шостій стовпців згідно їх валентності. Мейер підкреслював закономірна зміна атомної маси в рядах подібних елементів (таблиця 2). Можна бачити прообраз подібних періодів Нурлибаева. Тут підкреслюється середня різниця атомних мас, однакова для I і II рядів Мейера (подібного періоду р2 Нурлибаева), III і IV рядів Мейера (р3 Нурлибаева), V та VI рядів Мейера (р4 Нурлибаева)
Таблиця 2. Система Мейера 1864 р
Валент-ність IVВален-тность IIIВален-тность IIВален-тность IВалент-ність IВален-тность IIРазность массI рядLi lt; # justify gt; lt; # justify gt ;. Бор виявив три суттєві особливості формування електронних конфігурацій атомів:
) заповнення електронних оболонок (крім оболонок, які відповідають значенням головного квантового числа n=1 і 2) відбувається не монотонно до повної їх ємності, а переривається появою сукупностей електронів, що відносяться до оболонок з великими значеннями n;
) подібні типи електронних конфігурацій атомів періодично повторюються;
) межі періодів періодичної системи елементів (за винятком першого і другого) не збігаються з межами послідовних електронних оболонок.
Другий пункт явно вказує на існування подібних періодів. У разі прийняття подібних періодів Нурлибаева як головних квантових чисел цих суттєвих особливостей можна було уникнути (таблиця 3). Порядок заповнення орбіталей визначався б тим же правилом Клечковского, з тією лише різницею, що періоди хімічних елементів повинні визначатися як напівперіоди подібних періодів Нурлибаева [12].
Таблиця 3. Доцільність введення номерів подібних періодів Нурлибаева як головних квантових чисел
Хімічні періоди Менделеева1234567Чісло електронних орбіталей на рівні (теорія будови атома) 12345671s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f 5? 6s 6p 6d 6f 6? 6? 7s 7p 7d 7f 7? 7? 7? Подібні періоди Нурлибаевар1р2р3р4Чісло заповнюваних орбіталей12233441s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p
. Сходова форма періодичної системи (малюнок 7) є природним розташуванням елементів згідно періодам Нурлибаева.
Малюнок 7. Сходова форма періодичної системи
. 3 Підтвердження теорії Нурлибаева згідно апарату СТІ
. Розрахунок R-функції (глава 1) показує наявність чотирьох основних орбітальних періодів (Т) структурної організації електронних систем атомів хімічних елементів (таблиця 4), відповідних подібним періодам Нурлибаева. Кожен з Т-періодів (крім першого) складається з двох орбітальних напівперіодів, ідентичних хімічним періодам ПС
Таблиця 4. Відповідність Т-періодів подібни...
