r/>
Обмінні катіони беруть участь також у формуванні потенційної кислотності грунтів. Така кислотність зустрічається в кислих дерново-підзолистих, сірих лісових, красноземних почвах. Проявляється вона тільки при впливі на грунт сольового розчину, так само як і при звичайній реакції катіонного обміну. Відмінність полягає в тому, що потенційна кислотність обумовлена ​​тільки катіонами Н + і А13 +:
ПН + + КС1 --- ПН + HCl або ПА13 + + ЗКС1 --- ПК3 + + А1С13
ПК3 + + А1С13 --- ПК3 + + А1 (ОН) 3 + ЗНС1.
Де П - грунтово-поглинаючий комплекс
І в тому і в іншому випадку в розчині з'являється деяка кількість НС1, що і створює кислу реакцію середовища.
Усувають потенційну кислотність досить простими прийомами. Зазвичай до грунті додають карбонат кальцію (вапно), який нейтралізує різні форми кислотності:
ПН2 + СаСО3 - ПCa2 + + Н2СО3 --- ПCa2 + + СО2 + Н2О
Природна кислотність грунтів може бути викликана органічними кислотами, що потрапляють у грунт з рослинними залишками або корневимівиделеніямі, діоксидом вуглецю в грунтовому повітрі і надходженням азотної та сірчаної кислот з кислими дощами. Аналіз хімічних рівноваг показав, що роль СО2 в цьому процесі більше значна, ніж це уявлялося раніше. Розчинення СО2 призводить до утворенню вугільної кислоти Н2СО3. Сама по собі це досить слабка кислота, але в грунтовому повітрі частка СО2 багато вище, ніж в атмосферному, у останньому частка СО2 становить близько 0,03%, а в грунтовому повітрі досягає цілих відсотків. Тому в некарбонатних грунтах тільки за рахунок СО2 величина рН може опускатися до 4,5 і навіть нижче [4].
В
Малюнок 7 - Реакція взаємодії між грунтовим розчином і іншими компонентами грунту [4]
4 Окислювально-відновлювальний потенціал грунту
Практично в кожній грунті відбуваються реакції окислення або відновлення хімічних сполук або елементів. Ці реакції є сполученими, та якщо який-небудь компонент грунту окислюється, то інший неминуче відновлюється. Окислювальні процеси йдуть за рахунок кисню повітря, при цьому органічні речовини грунту окислюються або частково, або повністю до кінцевих продуктів розпаду - Н2О і СО2. При високих окислювально-відновних потенціалах порядку 0,5 - 0,7 У практично всі елементи із змінною валентністю набувають вищі ступені окислення, багато з них стають малорухомими і малодоступними рослинам. Такі іони заліза, міді, кобальту, сірки, азоту. Виняток становить марганець, для перекладу якого з Мп2 + у МП7 + необхідні потенціали близько 1,4 - 1,5 В, тоді як навіть у найбільш аерованих і малоувлажненних грунтах максимальні значення потенціалів рідко перевищують 0,6 - 0,7 В [19].
У перезволожених грунтах, особливо в затоплюваних рисових грунтах, розвиваються відбудовні процеси, потенціали знижуються до +0,2 -0,2 В, що обумовлено діяльністю мікроорганізмів, здатних розвиватися без доступу...
