біталей. Через додаткового зв'язування (по донорно-акцепторного механізму) зв'язку кремнію з киснем Si-О-Si і фтором Si-F (табл.17.23) більш міцні, ніж у вуглецю, а через більшого розміру атома Si в порівнянні з атомом З зв'язку Si-Н і Si-Si менш міцні, ніж у вуглецю. Атоми кремнію практично не здатні давати ланцюга. Аналогічний вуглеводням гомологічний ряд кремневодородов SinH2n +2 ​​(сі-лани) отриманий лише до складу Si4Hio. Через більшого розміру у атома Si слабо виражена і здатність до л-перекривання, тому не тільки потрійні, а й подвійні зв'язки для нього малохарактерні.
При взаємодії кремнію з металами утворюються силіциди (Ca 2 Si, Mg 2 Si, BaSi 2 , Cr 3 Si, CrSi 2 тощо), схожі багато в чому на карбіди. Силіциди не характерні для елементів I групи (крім Li). Галогеніди кремнію (табл.5) більш міцні з'єднання, ніж галогеніди вуглецю; разом з тим водою вони розкладаються.
Таблиця 5. Міцність деяких зв'язків вуглецю і кремнію
Зв'язок
Енергія зв'язку, кДж/моль
Зв'язок
Енергія зв'язку, до Д ж/моль
С-С
348
Si-Si
222
С-Н
414
Si-H
319
С-О
359
Si-О
445
C-F
487
Si-F
567
С-Сl
340
Si-Cl
382
С-Вг
285
Si-Br
310
С-I
214
Si-I
235
C-N
206
Si-N
330-350
Найбільш міцним галогенідом кремнію є SiF 4 (розкладається тільки під дією електричного розряду), але так само, як і інші галогеніди, піддається гідролізу. При взаємодії SiF 4 з HF утворюється гексафторокремніевая кислота:
SiF 4 +2 HF = H 2 [SiF 6 ].
H 2 SiF 6 по силі близька до H 2 S0 4...
