> (Відповідь: а) 1/5 KMnO4; 31,6 моль/л; б) 1/3 KMnO4; 52,7 моль/л).
.9. Обчислити нормальність одномолярного розчину дихромата калію K2Cr2O7 в окисно-відновному титруванні, що супроводжується утворенням сульфату хрому (Ш). (Відповідь: 6 н.).
.10. Для осадження у вигляді AgCl всього срібла, що міститься в 100 мл розчину AgNO3, потурбувалися 50 мл 0,2 н. розчину соляної кислоти HCl. Яка нормальність розчину AgNO3? Яка маса AgCl випала в осад?
(Відповідь: 0,1 н .; 1,433 г).
35.11. Яка маса HNO3 містилася в розчині, якщо на нейтралізацію його потрібно 35 мл 0,4 н. розчину NaOH? Який титр розчину NaOH?
(Відповідь: 0,882 г; 0,016 г/мл).
. 12. 25 мл КОН нейтралізується 20,5 мл 0,2 н. розчину соляної кислоти. Чому дорівнює нормальність розчину КОН? (Відповідь: 0,164 н.).
. 13. Навішування 5,912 г хлориду натрію розчинена в 2 л розчину. Чому рівні молярна концентрація еквівалентів та титр цього розчину?
(Відповідь: 0,05 моль/л; 0,002956 г/мл).
. 14. Сколко грамів H2SO4 міститься в розчині, якщо на нейтралізацію витрачено 20 мл розчину КОН, титр якого рівний 0,0046 г/мл?
(Відповідь: 0,805 г).
. 15. Для нейтралізації 20 мл 0,1 н. розчину NaOH витрачається 30 мл соляної кислоти. Чому дорівнює молярна концентрація еквівалентів HCl?
(Відповідь: 0,067 моль/л).
. 16. На нейтралізацію 31 мл 0,16 н. розчину лугу потрібно 217 мл розчину сірчаної кислоти. Чому дорівнює нормальність і титр сірчаної кислоти?
(Відповідь: 0,023 н .; 0,0011 г/мл).
. 17. Який обсяг 2 М розчину соляної кислоти HCl потрібно для нейтралізації 14 г гідроксиду калію КОН, що містяться в 1 л розчину? Чому дорівнює молярна концентрація еквівалентів такого розчину?
(Відповідь: 125 мл; 0,25 моль/л).
. 18. Визначити вміст заліза в 1 л розчину сульфату заліза (II), якщо на титрування 10 мл його пішло 5 мл 0,1 н. розчину перманганату калію KMnO4. (Відповідь: 75,9 г).
. 19. Яка молярна концентрація еквівалентів розчину NaCl, якщо на титрування 20 мл його витрачено 18,3 мл 0,1 н. розчину нітрату срібла AgNO3. (Відповідь: 0,0915 моль/л).
. 20. Обчислити, скільки відсотків кристалізаційної води містилося в BaCl2? 2H2O, якщо навішування хлориду барію до висушування становила 1,5723 г, а після висушування 1,3395 г. (Відповідь: 14,8%).
ВИСНОВОК
Справжнє навчально-практичний посібник написано колективом авторів на основі багаторічного досвіду роботи кафедри хімії Іркутського державного технічного університету. Воно охоплює основні розділи хімії, передбачені чинними навчальними програмами з даної дисципліни, і являє собою практичний посібник до виконання лабораторних робіт.
Матеріал систематизований і викладений у формі, зручній для вивчення і засвоєння. Використання посібника в навчальному процесі сприятиме закріпленню теоретичних знань студентів про хімічні речовини, їх властивості, перетвореннях, а також про явища, якими супроводжуються перетворення одних речовин в інші. Допоможе опанувати способами безпечного поводження з хімічними речовинами та лабораторним обладнанням. Дозволить придбати навички самостійного виконання хімічного експерименту, узагальнення та аналізу результатів роботи, формулювання висновків, складання звітів. Виконання завдань, пропонованих після кожної теми, вимагає серйозної роботи з підручником і стимулює самостійну роботу студента.
Отримані в курсі хімії знання необхідні студентам при вивченні наступних курсів, таких як опір матеріалів, матеріалознавство, основи теплопередачі, теоретичні основи різних технологічних процесів в електротехніці, енергетиці, машинобудуванні, в будівництві та інших напрямках підготовки бакалаврів.
СПИСОК
1. Глінка Н. Л. Загальна хімія.- М.: Інтеграл-Пресс, 2009. - 727 с.
2. Коровін Н. В. Загальна хімія.- М.: Вища. шк., 2008. - 558 с.
3. Завдання і вправи з загальної хімії/під ред. Н. В. Коровіна.- М.: Вища. шк., 2008. - 255 с.
. Глінка Н. Л. Завдання і вправи з загальної хімії.- М.: Інтеграл-Пресс, 2009. - 240 с.
5. Ахметов Н.С. Загальна та неорганічна хімія.- М.: Вища. шк., 2006. - 743 с.
6. Артеменко А.І. Органічна хімія.- М.: Вища. шк., 2007. - 605 с.
. Васильєв В.П. Аналітична хімія. Кн. 1. - М.: Дрофа, 2005. - 366 с.
Додаток А
Кожен студент...
