ЗМІСТ
ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯ
НАЗВА ацетилену за номенклатурою ІЮПАК
ФІЗИЧНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ
СТРУКТУРНА ФОРМУЛА ацетилену
ХАРАКТЕРИСТИКА клас органічних сполук ацетилену
РЕАКЦІЇ одержання ацетилену
ХАРАКТЕРНІ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ацетилену
ОБЛАСТІ ЗАСТОСУВАННЯ ацетилену
ВОЗДЕЙСТВИЕ ацетилену НА ЛЮДСЬКИЙ ОРГАНІЗМ І ДОВКІЛЛЯ
Список використаних джерел
ІСТОРІЯ ВІДКРИТТЯ
Вперше ацетилен отримав в 1836 Едмунд Деві, двоюрідний брат знаменитого Гемфрі Деві. Він подіяв водою на карбід калію: К2С2 + Н2О=С2Н2 + 2КОН і отримав новий газ, який назвав двууглеродістим воднем. Цей газ був, в основному, цікавий хімікам з погляду теорії будови органічних сполук. Один з творців так званої теорії радикалів Юстус Лібіх назвав групу атомів (тобто радикал) С2Н3 ацетилом.
На латині acetum - оцет; молекула оцтової кислоти (С2Н3О + О + Н, як записували тоді її формулу) розглядалася як похідне ацетилу. Коли французький хімік Марселен Бертло в 1855 зумів отримати «двууглеродістий водень» відразу декількома способами, він назвав його ацетиленом. Бертло вважав ацетилен похідним ацетилу, від якого відняли один атом водню: С2Н3 - Н=С2Н2. Спочатку Бертло отримував ацетилен, пропускаючи пари етилену, метилового і етилового спирту через розпечену до червоного трубку. У 1862 він зумів синтезувати ацетилен з елементів, пропускаючи водень через полум'я вольтової дуги між двома вугільними електродами. Всі згадані методи синтезу мали тільки теоретичне значення, і ацетилен був рідкісним і дорогим газом, поки не був розроблений дешевий спосіб отримання карбіду кальцію прожарювання суміші вугілля і негашеного вапна: СаО + 3С=СаС2 + СО. Це відбулося в кінці XIX століття.
Тоді ацетилен стали використовувати для освітлення. У полум'ї при високій температурі цей газ, що містить 92,3% вуглецю (це своєрідний хімічний рекорд), розкладається з утворенням твердих частинок вуглецю, які можуть мати у своєму складі від декількох до мільйонів атомів вуглецю. Сильно накалівая у внутрішньому конусі полум'я, ці частинки обумовлюють яскраве свічення полум'я - від жовтого до білого, в залежності від температури (чим гаряче полум'я, тим ближче його колір до білого).
ацетиленові пальники давали в 15 разів більше світла, ніж звичайні газові ліхтарі, якими освітлювали вулиці. Поступово вони були витіснені електричним освітленням, але ще довго використовувалися в невеликих ліхтарях на велосипедах, мотоциклах, у кінних екіпажах.
Протягом тривалого часу ацетилен для технічних потреб (наприклад, на будівництвах) отримували «гасінням» карбіду водою. Отриманий з технічного карбіду кальцію ацетилен має неприємний запах через домішок аміаку, сірководню, фосфіну РН3, арсина AsH3.
НАЗВА ацетилену за номенклатурою ІЮПАК
Згідно номенклатурою ІЮПАК при побудові назв алкинов в назвах відповідних насичених вуглеводнів суфікс -ан замінюється суфіксом -ін. Для вказівки положення потрійного зв'язку і заміщають груп ланцюг нумерують також, як у відповідних алкенів. Етін також можливо іменувати тривіально - ацетилен.
ФІЗИЧНІ ХАРАКТЕРИСТИКИ
За нормальних умов - безбарвний газ, малорастворим у воді, легший за повітря. Температура кипіння? 83,8 ° C. При стисненні розкладається з вибухом, зберігають у балонах, заповнених кізельгуром або активованим вугіллям, просоченим ацетоном, в якому ацетилен розчиняється під тиском у великих кількостях. Вибухонебезпечний. Не можна випускати на відкрите повітря. C2H2 виявлений на Урані і Нептуні.
СТРУКТУРНА ФОРМУЛА ацетилену
Рис. 1
ХАРАКТЕРИСТИКА клас органічних сполук ацетилену
Ацетилен належить до класу алкинов.
Алки? ни (інакше ацетиленові вуглеводні) - вуглеводні, що містять потрійний зв'язок між атомами вуглецю, що утворюють гомологічний ряд із загальною формулою CnH2n - 2. Атоми вуглецю при потрійний зв'язку перебувають у стані sp-гібридизації.
Для алкинов характерні реакції приєднання. На відміну від алкенів, яким властиві реакції електрофільного приєднання, алкіни можуть вступати також і в реакції нуклеофільного приєднання. Це обумовлено значним s-характером зв'язку і, як наслідок, підвищеною електронегативні атома вуглецю. Крім того, велика рухливість атома водню при потрійний зв'язку обумовлює кислотні властиво...
