сті алкинов в реакціях заміщення.
Алкіни за своїми фізичними властивостями нагадують відповідні алкени. Нижчі (до С4) - гази без кольору і запаху, що мають більш високі температури кипіння, ніж аналоги в алкенів. Алкіни погано розчиняються у воді, краще - в органічних розчинниках.
ацетилен реакція з'єднання формула
РЕАКЦІЇ одержання ацетилену
У лабораторії ацетилен отримують дією води на карбід кальцію
+ 2 Н2О=С2Н2? + Са (ОН) 2
а також при дегидрировании двох молекул метану при температурі понад 1400 ° C:
СН4=С2Н2? + 3Н2?
ХАРАКТЕРНІ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ацетилену
Основні хімічні реакції ацетилену (реакції приєднання):
Основні хімічні реакції ацетилену (реакції приєднання, димеризации, полімеризації, цікломерізаціі).
ОБЛАСТІ ЗАСТОСУВАННЯ ацетилену
Ацетилен використовують:
для зварювання та різання металів,
як джерело дуже яскравого, білого світла в автономних світильниках, де він виходить реакцією карбіду кальцію і води (див. карбідна лампа),
у виробництві вибухових речовин (див. ацетиленід),
для отримання оцтової кислоти, етилового спирту, розчинників, пластичних мас, каучуку, ароматичних вуглеводнів,
для отримання технічного вуглецю,
в атомно-абсорбційної спектрофотометрії за полум'яної атомізації,
в ракетних двигунах (разом з аміаком).
ВОЗДЕЙСТВИЕ АЦІТЕЛЕНА НА ЛЮДСЬКИЙ ОРГАНІЗМ І ДОВКІЛЛЯ
Оскільки ацетилен розчинний у воді, і його суміші з киснем можуть вибухати в дуже широкому діапазоні концентрацій, його не можна збирати в газометри.
Ацетилен вибухає при температурі близько 500 ° C або тиску вище 0,2 МПа; КПВ 2,3-80,7%, температура самозаймання 335 ° C. Вибухонебезпечність зменшується при розведенні ацетилену іншими газами, наприклад азотом, метаном або пропаном. При тривалому зіткненні ацетилену з міддю і сріблом утворюються ацетиленід міді та срібла, які вибухають при ударі або підвищенні температури. Тому при зберіганні ацетилену не використовуються матеріали, що містять мідь (наприклад, вентилі балонів).
Ацетилен володіє слабким токсичною дією. Для ацетилену нормований ПДКм.р. =ГДК с.с. =1,5 мг/м3 згідно гігієнічним нормативам ГН 2.1.6.1338-03 «Гранично допустимі концентрації (ГДК) забруднюючих речовин в атмосферному повітрі населених місць».
ПДКр.з. (робочої зони) не встановлено (по ГОСТ 5457-75 і ГН 2.2.5.1314-03), так як концентраційні межі розподілу полум'я в суміші з повітрям становить 2,5-100%.
Зберігають і перевозять його в заповнених інертною пористою масою (наприклад, деревним вугіллям) сталевих балонах білого кольору (з червоним написом «А») у вигляді розчину в ацетоні під тиском 1,5-2,5 МПа.
Список використаних джерел
1. Ньюленд Ю., Фогт Р., Хімія ацетилену, Ініздат, 1947.
. Федоренко Н.П., Методи і економіка отримання ацетилену, Хімічна наука і промисловість, 3, т. 1, 1956.
. Федоренко Н.П. Хімія і хімічна технологія, № 3, т. I, 1956.
