Міністерство освіти і науки Російської Федерації
Федеральне державне бюджетне освітня установа вищої НАУКИ
ІВАНІВСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ХІМІКО-ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
Кафедра ТП і МЕТ
Реферат
Хлор: властивості, застосування, отримання
Керівник: Єфремов А.М.
Іваново 2015
Зміст
Введення
. Загальні відомості по хлору
. Застосування хлору
. Хімічні способи отримання хлору
. Електроліз. Поняття і сутність процесу
. Промислове отримання хлору
.Техніка безпеки в хлорному виробництві та охорона навколишнього середовища
Висновок
Список використаної літератури
Введення
хлор хімічний елемент електроліз
У зв'язку з масштабністю застосування хлору в різних галузях науки, промисловості, медицини і в побуті, попит на нього останнім часом катастрофічно зріс. Існує безліч методик отримання хлору лабораторними та промисловими методами, проте всі вони мають більше недоліків, ніж переваг. Отримання хлору, наприклад, з соляної кислоти, що є побічним продуктом і відходом безлічі хімічних та інших виробництв або кухонної солі, що здобувається в соляних родовищах, процес досить енерговитратний, шкідливий з погляду екології і вельми небезпечний для життя і здоров'я.
В даний час досить актуальна проблема розробки технології отримання хлору, яка виключала б всі вищевикладені недоліки, а також мала високим виходом по хлору.
. Загальні відомості по хлору
Хлор отриманий вперше в 1774 році К. Шеєле взаємодією соляної кислоти з піролюзитом MnО2. Однак тільки в 1810 році Г. Деві встановив, що хлор - елемент і назвав його chlorine (від грец. Chloros - жовто-зелений). У 1813 році Ж. Л. Гей-Люссак запропонував для цього елемента назву «Хлор».
Хлор - елемент VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва. Молекулярна маса 70,906, атомна маса 35,453, атомний номер - 17, відноситься до сімейства галогенів. При нормальних умовах вільний хлор, що складається з двохатомних молекул, являє собою зеленувато-жовтий негорючий газ з характерним різким і дратівливим запахом. Він отруйний і викликає задуху. Стиснутий газоподібний хлор при атмосферному тиску перетворюється на рідину бурштинового кольору при - 34,05 ° С, твердне при - 101,6 ° С і тиску 1 атм. Зазвичай хлор являє собою суміш 75,53% 35Cl і 24,47% 37Cl. При нормальних умовах щільність газоподібного хлору становить 3,214 кг/м3, тобто він приблизно в 2,5 рази важчий за повітря.
Хімічно хлор дуже активний, безпосередньо з'єднується майже з усіма металами (із деякими тільки в присутності вологи або при нагріванні) і з неметалами (крім вуглецю, азоту, кисню, інертних газів), утворюючи відповідні хлориди, вступає в реакцію з багатьма сполуками, заміщає водень в граничних вуглеводнях і приєднується до ненасичених сполук. Цим обумовлена ??велика різноманітність його застосування. Хлор витісняє бром і йод з їхніх сполук з воднем і металами. Лужні метали в присутності вологи взаємодіють зі хлором із спалахуванням, більшість металів реагують із сухим хлором тільки при нагріванні. Сталь, а також деякі інші метали стійкі в атмосфері сухого хлору в умовах невисоких температур, тому їх використовують для виготовлення апаратури та сховищ для сухого хлору. Фосфор спалахує в атмосфері хлору, утворюючи РCl3, а при подальшому хлоруванні - РСl5. Сірка із хлором при нагріванні дає S2Cl2, SCl2 та інші SnClm. Миш'як, сурма, вісмут, стронцій, телур енергійно взаємодіють з хлором. Суміш хлору з воднем горить безбарвним або жовто-зеленим полум'ям з утворенням хлористого водню (це ланцюгова реакція). Максимальна температура воднево-хлористого полум'я +2200 ° С. Суміші хлору з воднем, що містять від 5,8 до 88,5% Н2, вибухонебезпечні і можуть вибухати від дії світла, електричної іскри, нагрівання, від присутності деяких речовин, наприклад оксидів заліза.
З киснем хлор утворює оксиди: Cl2О, СlO2, Cl2О6, Сl2О7, Cl2О8, а також гіпохлорити (солі хлорнуватистої кислоти), хлорити хлорати і перхлорати. Усі кисневі сполуки хлору утворюють вибухонебезпечні суміші з легко окиснюються. Оксиди хлору малостійкі й можуть мимовільно вибухати, гіпохлорити при зберіганні повільно розкладаються, хлорати і перхлорати можуть вибухати під впливом ініціаторів. Хлор у воді гідролізується, утворюючи хлорноватистую і соляну кислоти: Cl2 + Н2О? НClО + НCl. Утворений жовтуватий...
