Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Забруднюючі речовини в атмосфері

Реферат Забруднюючі речовини в атмосфері





Зміст

забруднювач атмосфера аерозоль радіоактивний

Введення

. Основні речовини-забруднювачі. Аерозоль

. Радіоактивні речовини

. Негативний вплив атмосферних речовин-забруднювачів на здоров'я людини

. Класифікація Н.Ф. Реймерса

. Дані про кількість газоподібних викидів

. Основні проблеми загальнопланетарного масштабу

. Специфіка забруднень атмосфери вихлопними газами від автотранспорту

. Охорона атмосферного повітря, контроль, отчистка

Список літератури



Введення


Атмосфера - газоподібна оболонка Землі, що складається з суміші різних газів (азот, кисень, вуглекислий газ, аргон, інертні гази), водяної пари, пилу, а також забруднюючих речовин.

Виходячи з термічної структури і циркуляції повітряних мас, атмосферу прийнято поділяти на сферичні шари, які називаються: тропосфера, стратосфера, мезосфера, термосфера. Всі забруднюючі речовини в атмосфері доцільно об'єднати в два класи: матеріальні та енергетичні. До матеріальних належать емісії газів і аерозолів, до енергетичних - теплові викиди, шум, вібрація, ультра-та інфразвук, електричні, магнітні та електромагнітні поля і іонізуючі випромінювання.



1. Основні речовини-забруднювачі. Аерозоль


Основні речовини - забруднювачі підрозділяються на три види: гази, аерозолі (суспензії) і радіація як особливий вид забруднень.

Основні гази:

вуглеводні [CH] - органічні сполуки, що складаються виключно з атомів вуглецю і водню. Вуглеводні вважаються базовими сполуками органічної хімії, всі інші органічні сполуки розглядають як їх похідні. Вуглеводні, як правило, не змішуються з водою, оскільки атоми вуглецю і водню мають близьку електронегативність, і зв'язки у вуглеводнях малополярни. Для граничних вуглеводнів характерні хімічні реакції заміщення, а для неграничних - приєднання. Основні джерела вуглеводнів - нафта, природні гази і кам'яне вугілля. Детонаційні властивості вуглеводнів залежать від їх будови: чим більше розгалужена ланцюг вуглеводню (тобто чим більше в його молекулі теоретичних і четвертинних вуглецевих атомів), тим менше він схильний до детонації і тим вище його якість, як пального; чим менше розгалужена ланцюг, тим схильність до детонації більше. Тип впливу на живі організми ключовим чином залежить від структури самого вуглеводню і може змінюватися в дуже широких межах. Багато поліциклічні ароматичні вуглеводні є сильними хімічними канцерогенами. Такі сполуки, як бенз [a] антрацен, бензапірен і овал, володіють яскраво вираженими канцерогенними, мутагенними і тератогенних властивостями.

оксид вуглецю [CO] - (чадний газ, окис вуглецю, монооксид вуглецю) - безбарвний отруйний газ без смаку і запаху. Хімічна формула - CO. Нижній і верхній концентраційні межі поширення полум'я: від 12,5 до 74% (за об'ємом). Оксид вуглецю є з'єднанням, що активно реагує зі складовими частинами атмосфери. Він сприяє підвищенню температури на планеті й створенню парникового ефекту. Вуглекислий газ легко пропускає ультрафіолетові промені і промені видимої частини спектру, які надходять на Землю від Сонця і обігрівають її. У той же час він поглинає випускаються Землею інфрачервоні промені і є одним з парникових газів, внаслідок чого бере участь у процесі глобального потепління.

оксиди азоту [NOx] - Азотний тетраоксид (АТ, аміл) на 99% складається з Тетраоксид азоту (N2O4) і являє собою летючу рідина зі своєрідним солодкувато-гострим запахом. Забарвлення рідини і парів окислювача змінюється зі зміною тим -температуру від майже безбарвної - при мінус 40 ° С, через жовту і крас но-буру до майже чорної - при температурі + 180 ° С. Щільність азотистого Тетраоксид становить 1,447 г/см3, температура замерзання (плавлення) - мінус 11,2 ° С, температура кипіння - плюс 21,5 ° С. При температурі + 40 ° С тетраоксид азоту майже повністю дисоціює на NO2 і NО. Хімічна рівновага в суміші окислів азоту при зміні температури встановлюється майже миттєво. Аміл добре змішується з органічними розчинниками, створюючи з низкою органічних речовин (гасом, бензином, бензолом та ін.) Вибухонебезпечні суміші. Взаємодіючи з водою, AT піддається гідролізу з утворенням азотної і азотистої кислот.

Провідний в токсикологічному відношенні газоподібний компонент дисоціації аміла - діоксид азоту - є високонебезпечних з'єднанням. Поріг відчуття запаху діоксиду азоту 10 мг/м 3, дратівної дії - 150 мг/м 3 при 4-хвилинної експозиції і 90 мг/м 3 при 15-хвилинному впливі. Концентрація вище 400 м...


сторінка 1 з 9 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Горіння і вибухи газів, рідин і твердих речовин (окис вуглецю)
  • Реферат на тему: Установка отримання суміші оксиду вуглецю і водню (синтез-газу) і технічног ...
  • Реферат на тему: Природні гази та індивідуальні вуглеводні
  • Реферат на тему: Хімічні сполуки на основі кремнію і вуглецю
  • Реферат на тему: Забруднюючі речовини атмосферного повітря та їх вплив на морфофізіологічні ...