г/м 3 викликає токсичний набряк легенів. Вміст діоксиду азоту в атмосферному повітрі і в повітрі робочої зони виробничих приміщень строго регламентується. Окислювачі типу азотної кислоти являють собою багатокомпонентні ре цептури, в яких близько 70% становить азотна кислота, 24-28% тетраоксид азоту, 0,7-3% вода і 0,15-1,3% інгібітори корозії. Пари АК мають жовто-бурий або оранжевий колір. Азотна кислота (АК) - летюча безбарвна рідина, димить на повітрі з утворенням жовтого хмари ( лисячий хвіст ). На повітрі розкладається з утворенням двоокису азоту, води і кисню. Токсичність азотної кислоти та її окислів надзвичайно велика. Концентрація 0,1-0,3 мг/л небезпечна навіть при невеликій експозиції. ГДК дорівнює 0,005 мг/л. Пари оксидів азоту важче повітря в 3,2 рази, розчиняючись у воді, утворюють азотну та азотисту кислоти та їх солі (зокрема нітрати і нітрити). Оксиди азоту беруть участь в утворенні фотохімічного смогу, що призводить до вторинного забруднення атмосфери міст. До фотохімічним процесам, характерним для південних сонячних міст, відносяться процеси утворення пероксіацетілнітратов (ПАН), які при концентраціях 0,1-0,5 мг/м 3 можуть викликати подразнення слизової оболонки очей і загибель рослин.
озон [O3] - складається з триатомним молекул O3 аллотропная модифікація кисню. При нормальних умовах - блакитний газ. При зріджуванні перетворюється на рідину кольору індиго. У твердому вигляді являє собою темно-сині, практично чорні кристали. Озон - потужний окислювач, набагато більш реакційноздатні, ніж двоатомний кисень. Окисляє майже всі метали (за винятком золота, платини і іридію) до їх вищих ступенів окислення. Окисляє багато неметали. Продуктом реакції в основному є кисень. Атмосферний (стратосферний) озон є продуктом впливу сонячного випромінювання на атмосферне (О2) кисень. Однак тропосферний озон є забруднювачем, який може загрожувати здоров'ю людей і тварин, а також пошкоджувати рослини. Висока окислююча здатність озону і утворення в багатьох реакціях з його участю вільних радикалів кисню визначають його високу токсичність. Вплив озону на організм може призводити до передчасної смерті.
Аерозолі - дисперсні системи, що складаються з частинок твердого тіла або крапель рідини, що знаходяться в підвішеному стані в газовому середовищі (зазвичай в повітрі). Основний аерозоль атмосфери - сірчистий ангідрид SO2.
Властивості аерозолю:
Властивості аерозолів визначаються не тільки станом і властивостями дисперсної фази, тобто самих частинок, а і взаємодією їх з дисперсійним середовищем. Остання характеризується природою газу, його тиском, температурою і наявністю їх градієнтів, а також швидкості течії і турбулентності. Нескінченна різноманітність властивостей аерозолів зумовлюється поєднанням деяких факторів. До них відносяться хімічна природа аерозольних часток, їх форма, будова і розмір. Останній може змінюватися в дуже широких межах - від декількох ангстрем до доль міліметра.
Адсорбція (лат. ad - на, при, в; sorbeo - поглинаю) - збільшення концентрації розчиненого речовини біля поверхні розділу двох фаз (тверда фаза-рідина, конденсована фаза - газ) внаслідок нескомпенсованність сил міжмолекулярної взаємодії на розділі фаз. Адсорбція є окремим випадком сорбції, процес, зворотний адсорбції - десорбція. Поглинається речовина, ще знаходиться в обсязі фази, називають адсорбтів, поглинене - адсорбат. У більш вузькому сенсі під адсорбцією часто розуміють поглинання домішки з газу або рідини твердою речовиною (у разі газу та рідини) або рідиною (у разі газу) - адсорбентом. При цьому, як і в загальному випадку адсорбції, відбувається концентрування домішки на межі розділу адсорбент-рідина або адсорбент-газ. Процес, зворотний адсорбції, тобто перенесення речовини з поверхні розділу фаз в об'єм фази, називається десорбція. Якщо швидкості адсорбції і десорбції рівні, то говорять про встановлення адсорбційної рівноваги. У стані рівноваги кількість адсорбованих молекул залишається постійним як завгодно довго, якщо незмінні зовнішні умови (тиск, температура і склад системи).
Абсо? рбція (лат. absorptio від absorbere - поглинати) - процес поглинання газів або парів з газових або парогазових сумішей рідким поглиначем - абсорбентом. Для абсорбції газу використовують рідкі розчинники (воду з добавками хімічних речовин), які реагують з шкідливими речовинами в газовому потоці при різних способах контакту між газовою і рідкою фазами. Гази, розчинність яких при 273 К і парціальному тиску 101 кПа становлять сотні грамів на 1 кг води, - добре розчинні (HCl, HF, NH3). Якщо розчиняються частки грама речовини, то їх називають погано розчинними (Ог, N2, СО).
Смог (від англ. Smoky fog, буквально - Димовий туман ) - надмірне забруднення повітря шкідливими речовинами, виділеними в результаті роботи промислових виробн...
