Реферат Отримання метилового ефіру монохлоруксусной кислоти

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ

Державне освітня установа вищої професійної освіти

Національний дослідницький університет ресурсоефективність технологій "ТПУ"

Факультет Хіміко-технологічний

Кафедра Технології основного органічного синтезу та ВМС

Напрямок (Спеціальність) Хімічна технологія органічних речовин

Індивідуальне завдання

"Хімія і технологія основного органічного та НХС "

"Отримання метилового ефіру монохлоруксусной кислоти "

Виконав студент гр.5652

Синьов А.М.

Керівник Новіков В.Т.

Томськ 2010

ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТИНА

В  РЕАКЦІЇ ацилированием

ацилированием називають реакції заміщення водню спиртової або аміногрупи на залишок карбонової кислоти, або ацил. У результаті ацилювання спиртів отримують складні ефіри, при ацилированием амінів - Одно-і двозаміщений аміди. p> Ацилювання можна проводити різними методами; найбільш часто застосовують наступне:

1. Безпосереднє нагрівання спирту або аміну з органічною кислотою:

В В 

Реакція оборотна і не доходить до кінця, якщо не вжити заходів до зв'язування або видалення утворюється при реакції води. Ацилювання спиртів може бути значно полегшено додатком концентрованої сірчаної кислоти або введенням безводного хлористого водню, які не тільки пов'язують виділяється при реакції воду, але також каталітично прискорюють процес. Однак багато органічні речовини зазнають глибокі зміни у присутності концентрованих мінеральних кислот, і тому даний спосіб має лише обмежене застосування.

2. Нагрівання спирту або аміну з ангідридом кислоти:

В В 

Освіти води в цьому випадку не відбувається і реакція йде в відсутність водуотнімающіх коштів, начебто сірчаної кислоти. Тому даний спосіб є більш загальноприйнятних. p> 3. Дія на спирт або амін хлорангідриду кислоти:

В В 

Унаслідок великої реакційної здатності хлорангидридов реакція протікає досить енергійно; вона широко застосовується як в лабораторній практиці, так і в техніці. Додаючи луг, можна пов'язати виділяється соляну кислоту і тим самим уникнути, якщо це необхідно, небажаного впливу мінеральної кислоти.

Всі хлоруксусную кислоти та їх похідні (ангідриди, хлорангідріди, ефіри, аміди та ін) - біологічно активні речовини - головним чином гербіциди та регулятори росту рослин, а також бактерициди, фунгіциди, репеленти, овіциди. Широко використовуються для боротьби з дводольними бур'янами у посівах хлібних злаків і технічних культур (2,4-Д, 2М-4Х в дозах 0,2-2 кг/га), з чагарниками і деревної порослю (2,4,5-Т в дозах 5-7 кг/га застосовують зазвичай у вигляді бутилового ефіру в суміші з бутиловим ефіром 2,4-Д); Найбільш сильним Гербіцидні дією володіють ефіри хлоруксусную кислот, причому для досягнення рівного з дією кислоти ефекту потрібно в 2-3 рази менша доза препарату. ГДК в повітрі робочої зони для 2М-4Х і 2,4-Д -1,0 мг/м 3 . Загальний обсяг виробництва хлоруксусной кислоти і їх похідних в Росії близько 50 тис. т на рік; більш 1 / 2 обсягу припадає на ефіри хлоруксусную кислот (близько 1500 препаратів).

В  МЕТОДИКА ОТРИМАННЯ

Схема синтезу метілмонохлорацетата:

В 

Характеристика основного сировини:

Розчин хлорацетальдегіда в чотирихлористому вуглеці, 30 - 40%.

Спирт метиловий ГОСТ 2222 - 95. p> Умови отримання:

У колбу ємністю 750 мл, забезпечену термометром, мішалкою, зворотним холодильником з хлоркальціевой трубкою і краплинної воронкою, заливають 30 - 40% розчин хлорацетілхлоріда в чотирихлористому вуглеці, що містить 113 г (1 М) хлорацетілхлоріда. Поступово, протягом 10 - 15 хвилин при перемішуванні додають з краплинної воронки 32 г (1 М) безводного метилового спирту. Температура мимовільно піднімається до 40 - 45 В° С, процес супроводжується виділенням хлористого водню і закінчується за 45 - 60 хвилин. Закінчення реакції контролюють пробою на відсутність хлорацетілхлоріда (Алкаліметріческі). Реакційну масу розганяють на ректифікаційної колонці Вігре висотою 45 см. Спочатку видаляються залишки хлористого водню, потім відганяється чотирихлористий вуглець. У перегінній колбі залишається ефір, містить 88 - 99.5% основної речовини, який при необхідності може бути відігнаний з того ж приладу.

Вихід метілмонохлорацетата дорівнює 106.7 г, що становить 98.4%, т. кип. 129 В° С.

Фізико-хімічні властивості:

Назва

Формула

Внешн.від

і пліт-сть

Тпл,

В° С

Ткип,

В° С

Розчинність у г на 100 мл