Зміст
В
Питання 1
Питання 2
Питання 3
Питання 4
Питання 5
Питання 6
Питання 7
Питання 8
Питання 9
Питання 10
Список літератури
В
Питання 1
Як розрахувати еквівалентну масу підстави? Привести приклади
Еквівалентною масою елемента називають таке його кількість, яке сполучається одиницею (точніше 1,008) маси водню або з 8 одиницями маси кисню або заміщає ці ж кількості в їх з'єднаннях.
Еквівалентна маса підстави дорівнює сумі еквівалентних мас металу і гідроксильної групи.
Так, наприклад, щоб обчислити еквівалентну масу підстави, необхідно його молярну масу розділити на кислотність підстави, обумовлену числом вступають у реакцію гідроксильних груп.
Мeg (NaOH) == 40 г/моль;
Мeg (Ca (OH) 2 ) = 74/2 = 37 г/моль.
Питання 2
Дати визначення хімічним рівноваги. Що таке константа хімічної рівноваги? Які фактори впливають на хімічну рівновагу? p> Стан, в якому в оборотної реакції концентрації беруть участь у цій реакції речовин залишаються постійними, називається станом хімічної рівноваги.
У стані рівноваги молекули не перестають випробовувати співудару, і між ними не припиняється взаємодія, але концентрації речовин залишаються постійними. Ці концентрації називаються рівноважними. p> Рівноважна концентрація - концентрація речовини, бере участь в оборотної хімічної реакції, що досягла стану рівноваги.
Рівноважна концентрація позначається формулою речовини, взятої у квадратні дужки, наприклад:
сравновесная (Н2) = [H2] або сравновесная (HI) = [HI].
Як і будь-яка інша концентрація, рівноважна концентрація вимірюється в молях на літр.
Якби в розглянутих нами прикладах ми взяли інші концентрації вихідних речовин, то після досягнення рівноваги отримали б інші значення рівноважних концентрацій. Ці нові значення (позначимо їх зірочками) будуть пов'язані зі старими наступним чином:
В
У загальному випадку для оборотної реакції
aA + bB dD + fF
в стані рівноваги при постійній температурі дотримується співвідношення
В
Це співвідношення носить назву закон діючих мас, який формулюється так:
при постійній температурі ставлення твори рівноважних концентрацій продуктів реакції, взятих у ступенях, рівних їх коефіцієнтам, до твору рівноважних концентрацій вихідних речовин, взятих в ступенях, рівних їх коефіцієнтам, є величина постійна.
Постійна величина (КС) називається константою рівноваги даної реакції. Індекс "з" в позначенні цієї величини показує, що для розрахунку константи використовувалися концентрації.
Якщо константа рівноваги велика, то рівновага зрушено в сторону продуктів прямої реакції, якщо мала, то - у бік вихідних речовин. Якщо константа рівноваги дуже велика, то говорять, що реакція " практично необоротна ", якщо константа рівноваги дуже мала, то реакція В«Практично не йдеВ». p> Константа рівноваги - для кожної оборотної реакції величина постійна тільки при постійній температурі. Для однієї і тієї ж реакції при різних температурах константа рівноваги приймає різні значення.
Наведене вираз для закону діючих мас справедливо тільки для реакцій, всі учасники яких являють собою або гази, або розчинені речовини. В інших випадках рівняння для константи рівноваги дещо змінюється.
Наприклад, в протікає при високій температурі оборотної реакції
С (гр) + СО2 2СО (г)
бере участь твердий графіт С (гр). Формально, користуючись законом діючих мас, запишемо вираз для константи рівноваги цієї реакції, позначивши її К ':
В
Твердий графіт, що лежить на дні реактора, реагує тільки з поверхні, і його "концентрація" не залежить від маси графіту і постійна при будь-якому співвідношенні речовин в газовій суміші.
Помножимо праву і ліву частини рівняння на цю постійну величину:
В
Отримана величина і є константа рівноваги цієї реакції:
В
Аналогічним чином, для рівноваги інший оборотною реакції, що протікає також при високій температурі,
CaCO3 (кр) Сао (кр) + СО2 (г),
отримаємо константу рівноваги
КС = [CO2]
У цьому випадку вона просто дорівнює рівноважної концентрації вуглекислого газу.
З метрологічної точки зору константа рівноваги немає є однією фізичною величиною. Це група величин з різними одиницями вимірювань, залежними від конкретного вираження константи через рівноважні концентрації. Наприклад, для оборотної реакції графіту з вуглекислим газом [Kc] = 1 моль/л, така ж одиниця вимірювань і у константи рівноваги реакції термічного розкладання карбонату кальцію, а константа рівноваги реакції синтезу йодоводорода - величина безрозмірна. У загальному...
