Міністерство освіти і науки Російської Федерації
Федеральне державне бюджетне освітня установа вищої професійної освіти
«Магнітогорський державний університет»
Фізико-математичний факультет
Кафедра фізики та методики навчання фізики
Курсова робота
Атомно-абсорбційний спектрохімічних аналіз
Виконала: студентка 46 групи
010701 Фізика
Юмагужіна И.З.
Науковий керівник:
доцент Подкопаєва Е.Н.
Магнітогорськ 2013
ЗМІСТ
ВСТУП
РОЗДІЛ 1. СПЕКТРОСКОПІЯ
.1 Природа спектрів і структура атомів
.2 Спектрофотометрія
.2.1 Спектральний аналіз
.2.2 Явище абсорбції світла
.2.3 Принципи атомно-абсорбційного аналізу
РОЗДІЛ 2. ОСНОВИ фотоколориметрія
.1 Закон Бугера-Ламберта-Бера
.2 Фотоколориметричний метод аналізу
ВИСНОВОК
СПИСОК ВИКОРИСТОВУЮТЬСЯ ДЖЕРЕЛ ІНФОРМАЦІЇ
ВСТУП
Перші досліди аналітичного застосування атомно-абсорбційної спектроскопії були проведені Уолшем з полум'ям і опубліковані в 1955 р Надалі полум'яна атомно-абсорбційна спектрометрія отримала широкий розвиток, і в даний час вона є одним з основних методів рутинного аналізу в різних галузях науки і техніки. Розвиток індустрії і велику кількість виробничих відходів створюють необхідність постійного екологічного контролю за станом навколишнього середовища. Забруднення важкими металами в чому характеризує ступінь техногенного впливу на природу.
Мета даної курсової: розкрити теоретичні основи та особливості застосування атомно-абсорбційного спектрохімічних аналізу.
Для реалізації поставленої мети пропонується вирішення наступних завдань:
· розкрити природу спектрів, структуру атомів, теоретичні основи спектрального аналізу;
· вивчити методику атомно-абсорбційного аналізу.
РОЗДІЛ 1. СПЕКТРОСКОПІЯ
.1 Природа спектрів і структура атомів
Спектр електромагнітного випромінювання - упорядкована по довжинах сукупність монохроматичних хвиль, на яку розкладається світло чи інше електромагнітне випромінювання. Типовий приклад спектра - добре відома всім веселка.
Кожен атом і молекула мають унікальну будову, якому відповідає свій унікальний спектр.
При електричному або тепловому збудженні атоми або молекули різних сплавів здатні випромінювати електромагнітні хвилі. Спектри випромінювання складаються з окремих спектральних ліній, які закономірно можуть бути об'єднані в серії.
Дослідження спектрів випромінювання виряджених газів (тобто спектрів випромінювання окремих атомів) показали, що кожним газом притаманний певний лінійчатий спектр, що складається з окремих спектральних ліній або груп близько розташованих ліній. Самим вивченим є спектр найбільш простого атома - атома водню [1].
Швейцарський вчений І. Бальмер підібрав емпіричну формулу, що описує всі відомі на той час спектральні лінії атома водню у видимій області спектра:
=R (-) (n=3, 4, 5, ...), (1)
де R=1,10 - постійна Рідберга.
Так як
? =R () (n=3, 4, 5, ...), (2)
де R=R c=3,29 * - також постійна Рідберга.
З виразів (1) і (2) випливає, що спектральні лінії, що відрізняються різними значеннями n, утворюють групу або серію ліній, звану серією Бальмера. Зі збільшенням nлініі серії зближуються; значення n =? визначає межу серії, до якої з боку великих частот примикає суцільний спектр.
Надалі в спектрі атома водню було виявлено ще кілька серій. У ультрафіолетової області спектра знаходиться серія Лаймана:
? =R () (n=2, 3, 4, ...).
У інфрачервоній області спектра були також виявлені:
серія Пашена? =R () (n=4, 5, 6, ...);
серія брекетах? =R () (n=5, 6, 7, ...);
серія Пфунда? =R () (n=6, 7, 8, ...);
серія Хемфрі? =R () (n=7, 8, 9, ...).
риc. 1.1
Всі наведені вище серії в спектрі атома водню можуть бути описані однією формулою, званої узагальненою ...
