Введення
електрохімічний буферний дисоціація електрод
Вибираючи тему своєї курсової роботи, я перш за все хотів знайти таку тему, яка б поєднувала в собі кілька якостей: вона повинна бути неодмінно з практичною частиною, де необхідно було б працювати «своїми руками», а не просто вивчати теоретичний матеріал, вона має поставити переді мною ряд завдань, які б дійсно змусили мене думати, як вченого, і, звичайно ж, вона повинна бути цікавою для мене.
І я знайшов таку тему: «Визначення константи дисоціації оцтової кислоти».
У першому семестрі в курсі загальної хімії ми докладно розглядали ці константи - що це таке, звідки вони беруться, вирішили незліченну кількість завдань, і майже в кожній було необхідно було використовувати значення якої-небудь константи. Нам все про ці константи розповіли. Все, крім одного. Як вони вираховуються вченими? Всі ті цифри, надруковані в книзі, сприймаються як дане, як ніби вони були завжди відомі людині. І мало хто з студентів замислюється, як виходять ці значення.
І я вирішив взяти цю тему. На початку роботи у мене не було жодної думки, як це можна було б здійснити і порахувати. Дізнавшись детальніше про Потенциометрами, я прийшов до перших зачіпки. У підсумку мені довелося прочитати багато літератури, «поламати голову», відсіяти все зайве, щоб прийти до вирішення цього завдання. Я навмисно уникав допомоги викладачів для більшого розуміння процесу наукового пошуку, адже у «великій» науці просити допомоги буде не в кого. Мені вдалося навіть у якійсь мірі відчути цей процес наукового пошуку, що, безумовно, дарує радість від результату, від виконаної роботи.
Виконуючи цю курсову роботу, я придбав багато нового досвіду, багато корисних навичок як в лабораторній практиці, так і в пошуку і відборі наукової та методичної літератури. Я впевнений, що набуті знання мені допоможуть в майбутньому для вирішення більш масштабних завдань.
Цілі та завдання:
) Ознайомитися з потенціометром і її різними видами, з приладами, використовуваними Потенциометрами і їх пристроєм
) Практично обчислити константу дисоціації оцтової кислоти через рН розчину і порівняти отримане значення зі значенням в довіднику
) Побудувати графік залежності рН від концентрації кислоти
1. Потенціометрія
.1 Електрохімічні методи аналізу
Хімічні методи аналізу засновані на хімічних реакціях, що протікають в розчинах, розплавах, твердих тілах і газах - реакціях нейтралізації, осадження, комплексообразовнія, окислення - відновлення або газоутворення.
Під терміном фізичні методи, аналізу об'єднуються всі методи, в яких не застосовуються хімічні (або електрохімічні) реакції. При проведенні аналізу багатьма з фізичних методів аналізоване речовина не змінює свій склад.
У фізико-хімічних методах аналізу використовуються хімічні або електрохімічні реакції і аналіз ведеться на основі дослідження залежності між хімічним складом і будь-яким фізичним властивістю рівноважної або нерівноважної хімічної системи. Відповідно розрізняють методи аналізу: фотометричні (або фотометрія), хроматографічні (або хроматографія), кінетичні та електрохімічні.
Серед фізико-хімічних методів аналізу велике місце займають електрохімічні методи внаслідок їх різноманіття, високої чутливості і точності результатів, безінерційна, швидкості проведення аналізу та можливості автоматизації.
Електрохімічні методи аналізу - це методи якісного і кількісного аналізу речовин, що знаходяться в газоподібному, рідкому (в розчинах і розплавах) або твердому станах, засновані на електрохімічних явищах в досліджуваній середовищі або на кордонах дотичних фаз і пов'язаних зі зміною структури, хімічного складу або концентрації [1].
1.2 Класифікація електрохімічних методів аналізу
Електрохімічні методи засновані на вимірі електричних параметрів електрохімічних явищ, що виникають в досліджуваному розчині. Таке вимірювання здійснюють за допомогою електрохімічної комірки, що представляє собою посудину з досліджуваним розчином, в який поміщені електроди. Електрохімічні процеси в розчині супроводжуються появою або зміною різниці потенціалів між електродами або зміну величини струму, що проходить через розчин.
Електрохімічні методи класифікують залежно від типу явищ, заміряються в процесі аналізу. У загальному випадку розрізняють дві групи електрохімічних методів:
. Методи без накладення стороннього потенціалу, засновані на вимірі р...
