Зміст:
1. Електрохімічні методи аналізу
2. Потенціометрія. Потенціометричні титрування
3. Кондуктометрія. Кондуктометричне титрування
4. Кулонометрія. Кулонометричне титрування
5. Список використаної літератури
В
Електрохімічні методи аналізу
Класифікація електрохімічних методів аналізу
Електрохімічні методи засновані на вимірі електричних параметрів електрохімічних явищ, що виникають в досліджуваному розчині. Таке вимірювання здійснюють за допомогою електрохімічної комірки, що представляє собою посудину з досліджуваним розчином, в який поміщені електроди. Електрохімічні процеси в розчині супроводжуються появою або зміною різниці потенціалів між електродами або зміну величини струму, що проходить через розчин.
Електрохімічні методи класифікують в залежності від типу явищ, заміряються в процесі аналізу. У загальному випадку розрізняють дві групи електрохімічних методів:
1. Методи без накладення стороннього потенціалу, засновані на вимірі різниці потенціалів, що виникає в електрохімічної комірці, що складається з електрода і посудини з досліджуваним розчином. Цю групу методів називають потенціометричним. У потенціометричних методах використовують залежність рівноважного потенціалу електродів від концентрації іонів, що беруть участь у електрохімічної реакції на електродах.
2. Методи з накладенням стороннього потенціалу, засновані на вимірі: а) електричної провідності розчинів - кондуктометрія ; б) кількості електрики, що пройшов через розчин - кулонометрия , в) залежності величини струму від прикладеної потенціалу - вольт-амперометрія ; г) часу, необхідного для проходження електрохімічної реакції - хроноелектрохіміческіе методи (хроновольтамперометрія, хронокондуктометрію). У методах цієї групи на електроди електрохімічної комірки накладають сторонній потенціал.
Основним елементом приладів для електрохімічного аналізу є електрохімічна осередок. У методах без накладення стороннього потенціалу вона являє собою гальванічний елемент , у якому внаслідок протікання хімічних окислювально-відновних реакцій виникає електричний струм. У клітинці типу гальванічного елемента в контакті з аналізованих розчином знаходяться два електроди - індикаторний електрод, потенціал якого залежить від концентрації речовини, і електрод з постійним потенціалом - електрод порівняння, щодо якого вимірюють потенціал індикаторного електрода. Вимірювання різниці потенціалів роблять спеціальними приладами - потенціометрами.
У методах з накладенням стороннього потенціалу застосовують електрохімічну клітинку , названу так тому, що на електродах осередку під дією накладеного потенціалу відбувається електроліз - окислення або відновлення речовини. У кондуктометричну аналізі використовують кондук...
