МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ УКРАЇНИ
УСТАНОВА ОСВІТИ
«МОГИЛЕВСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ УНІВЕРСИТЕТ імені О.О. КУЛЕШОВА »
ФАКУЛЬТЕТ ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ
КАФЕДРА ХІМІЇ
Розробка лабораторної роботи з електрогравіметріческім методам аналізу
Курсова робота
Студента 3 курсу
Баранова Олександра Сергійовича
МОГИЛЬОВ 2011
Зміст
Введення
Глава 1. Огляд літератури
1.1 Загальна характеристика електрогравіметріческого методу аналізу
1.2 Електрогравіметріческое поділ
1.3 Внутрішній електроліз
1.4.1 Апаратурне оформлення процесу
1.4.2 Сучасні прилади
Глава 2. Експерементальная частина
2.1 Осадження міді методом цементації
2.2 Осадження міді зовнішнім електролізом
2.3 Спільне осадження міді і нікелю
2.4 Приклади по темі електрогравіметріческое осадження
Висновок
Список літератури
Введення
Лабораторний практикум по розділу електрохімічні методи аналізу курсу фізико-хімічні методи аналізу містить лабораторні роботи з потенціометрії, кондуктометрії.
Кулонометрия як метод аналізу в лабораторному практикумі не представлена.
Виходячи з цього перед нами була поставлена ??мета:
Розробити лабораторну роботу, що використовує кулонометрический метод визначення металів для лабораторного практикуму в курсі ФХМА
Завдання:
Підбір методик
Відпрацювання лабораторної роботи
Розробка завдань для самостійної роботи студентів
Глава 1. Огляд літератури
. 1 Загальна характеристика електрогравіметріческого методу аналізу
Електрогравіметріческій аналіз належить до фізико-хімічних методів аналізу. Характерною особливістю його є осадження визначається елемента шляхом електролізу на попередньо зваженому електроді. Електрогравіметріческій аналіз застосовується майже виключно для визначення металів. Зазвичай вони присутні в розчинах у вигляді катіонів, які при електролізі переміщаються до катода і, розряджаючи, осідають на ньому у вигляді металів. Про кількість виділеного металу судять по збільшенню маси катода. Тільки далеко метали осідають при електролізі на аноді. До них відносяться, наприклад, марганець і свинець, окисляющиеся в процесі електролізу до MnO2 і РЬО2. Отримані на катоді опади металів в більшості випадків цілком задовольняють вимогам, пропонованим і до осаждаемой, і до ваговій формам (мала розчинність і чистота, т. Е. Відсутність забруднень) тому електроліз дає можливість дуже точно визначати зміст деяких металів в розчинах їх солей, а застосування відповідної апаратури і перевірених методик дозволяє виконувати визначення порівняно швидко. Електрогравіметріческій аналіз вельми широко застосовується на практиці, особливо при дослідженні кольорових металів і сплавів. Крім того, коли в розчині присутній не один, а кілька катіонів, може відбуватися одночасне розрядження й осадження їх на катоді або розрядження замість обумовленого будь-яких сторонніх іонів (наприклад, Н + -іонів).
Звичайна установка для електролізу показана на рис.1.
Рис.1 Установка для електролізу
. 2 Електрогравіметріческое поділ
Для забезпечення кількісного електроосадження металу, потенціал катода (не рахуючи перенапруження) повинен бути більш негативним, ніж потенціал початку електролізу. Наприклад, мінімальний катодний потенціал, при якому починається електроосадження 0,1 М Cu 2+, обчислюється по рівнянню Нернста:
Е=Е0 +=0,35-0,3=0,32 В
Виділення міді вважається кількісним, якщо концентрація іонів Cu2 + в розчині буде 10-6 моль/л або менше. Потенціал катода в цьому випадку буде дорівнює:
Е=Е0 + - 6=0,171 В
Результати аналогічних розрахунків показують, що поділ металів методом електролізу можливо, якщо їх стандартні електродні потенціали розрізняються на 0.2 ... ..0,3 В. Цей критерій дозволяє за значеннями стандартних електродних потенціалів передбачити можливість або неможливість розділення будь-якої заданої пари іонів. Так, наприклад, срібло (Е0Ag +/Ag=0,7994 В) можна виділити в присутності вісмуту (Е0 Bi + 3/Bi=0,23 В), мід...
