Зміст
Введення
1. Поняття про каталізаторах
2. Процес гідрування неграничних з'єднань
2.1 Традиційні процеси і каталізатори гідрування
2.2 Сучасні тенденції в розробці та використанні нових
каталізаторів гідрування
2.3 Каталізатори на основі благородних металів
2.4 Процес гідрування
3. Процес дегідрірованія органічних речовин
3.1 Різновиди дегидрирующей дії каталізаторів
3.2 Сучасні уявлення про природу активної поверхні
каталізаторів дегідрування
3.3 Процес дегідрірованія
Висновок
Список літератури
Введення
каталізатор дегидрирование органічний
Каталітичне гідрування включає велику групу реакцій приєднання водню по ненасиченим зв'язків С=С, С=О, C? N, С? С і т.д., а також реакції гідрогенолізу (розриву і відновлення) зв'язків С-С, С-О, С-S та ін.
Крім гетерогенних каталізаторів, що застосовуються у великотоннажних процесах, використовують також гомогенні металокомплексні і гидридні каталізатори (переважно в тонкому органічному синтезі). Розширюється застосування енантіоселектівних каталізаторів гідрування, в основному металокомплексних сполук нікелю, кобальту та інших металів з оптично активними лігандами.
Найбільш широке поширення одержали нанесення нікелеві каталізатори гідрування, за ними йдуть каталізатори на основі благородних металів. У процесах гідрооблагороджування і гідродесульфурізаціі широко застосовуються бінарні Ni-Мо-, Ni-W-, Со-Мо- і Со-W- каталізатори. Новими перспективними каталізаторами гідрування є карбіди металів [1].
До реакцій каталітичного дегідрування здатні вуглеводні різних гомологічних рядів (парафіни, нафтени, олефіни і циклоолефинов, алкилароматічеськие вуглеводні). У результаті реакції відщеплюється водень і утворюються більш ненасичені сполуки або відбувається циклізація (дегидроциклизация). Каталізаторами дегідрірованія є різні метали і оксиди. Основні побічні реакції, що протікають при каталітичному дегидрировании: крекінг, ізомеризація, коксоутворення. Каталітичне дегідрування є одним з найважливіших промислових процесів переробки вуглеводневої сировини [2].
Мета роботи: розглянути процеси гідрування і дегідрування органічних сполук, а так само природу каталізаторів і механізми їх дії.
1. Поняття про каталізаторах
Каталізатором називається речовина, яка своєю присутністю в невеликій кількості в суміші речовин сприяє хімічної реакції між ними (визначення Берцелиуса, 1836) або збільшує швидкість реакції (визначення Оствальда, 1894). Друге визначення грунтується на припущенні, що реакція протікає і в відсутності каталізатора, але з дуже малою, можливо незмірну, швидкістю. Дійсно, відомі численні реакції, які у відсутність каталізатора, але в присутності каталізатора їх швидкість різко зростає. Відомо також велике число реакцій, які йдуть тільки в присутності певного каталізатора. У деяких випадках одні й ті ж реагують речовини при заміні каталізатора утворюють інші продукти реакції. Треба думати, що в останніх випадках каталізатор відіграє істотну роль, оскільки впливає на хід реакції, так що старе визначення Берцелиуса, вірно, принаймні, в окремих випадках.
Слід підкреслити, що каталізатором завжди є речовина. Було б неправильно говорити, наприклад, про каталітичному дії світла.
Коли говорять, що каталізатор не бере участі у реакції, мають на увазі, що після реакції він знаходиться якісно і кількісно в тому ж стані, що й до реакції. Тому каталізатор не включають в рівняння хімічної реакції. Крім того, немає необхідності використовувати його в якомусь певному стехиометрическом співвідношенні з реагентами. Іноді достатньо мізерно малої кількості каталізатора, щоб викликати реакцію.
Каталізатори прискорюють або викликають тільки термодинамічно можливі реакції, тобто реакції, що протікають мимовільно зі зменшенням вільної енергії у бік встановлення рівноваги.
Вивчення реакцій, що протікають як у присутності, так і під час відсутності каталізаторів, розкрило важливу сторону механізму їх дії, яке полягає в тому, що каталізатори зменшують енергію активації реакцій. Наприклад, відомо, що енергія активації гомогенної реакції в газовій фазі - розкладання йодистого водню 2HI? H2 + I2 - дорівнює 44,3 ккал/моль. Енергія активації цієї реакції, проводиться у присутності металевого золота як каталізатора (гетерогенний каталіз), дорівнює 25 ккал/моль, а в присутності платини - тільки 14 ккал/моль.
Розрізняють дві великі групи каталітичних реакцій: гомогенний і гетерогенний каталіз. У першій групі реакцій каталізатор і ...
