Контрольна робота з загальної хімії
12. Органічне речовина у вигляді летючої рідини масою 0,1437 г при 25 0 З і Р = 99,2 кПа перетворено в пар, що займає обсяг 22,9 мл. Знайдіть молярну масу цієї речовини.
Рішення:
Рівняння стану ідеального газу (приймаємо, що наш пар підпорядковується цього рівняння) Клапейрона-Менделєєва:
В
де - Тиск газу, Па; - об'єм газу, м 3 ; - Число молей газу; - універсальна газова постійна; - абсолютна температура.
При цьому
В
де - Маса газу, г; - його молярна маса. p> або це 298,15 K.
Тоді . br/>
Відповідь:.
39. Скільки м 3 пропена З 3 Н 6 згоріло, якщо в результаті утворилося 50 кг парів води, якщо t = 30 0 С, Р = 1,1 атм?
Рішення:
Рівняння реакції:
В
в рівнянні.
Тоді використавши рівняння Клапейрона-Менделєєва
і;
;
В
Отримаємо
; або це 303,15 K;;
В
Відповідь: . br clear=all>
62. Складіть електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 14 і 40. Які електрони цих атомів є валентними? p> Рішення:
Елемент з порядковим номером 14 - кремній. Його електронна формула має вигляд: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
Так як останній електрон знаходиться на p-підрівні, то кремній відноситься до електронного p-сімейству. Розподіл електронів за квантовими осередкам у атома кремнію в нормальному стані:
В
Валентні електрони для кремнію - s-і p-електрони зовнішнього електронного рівня.
Елемент з порядковим номером 40 - цирконій. Його електронна формула має вигляд: Так як останній електрон знаходиться на d-підрівні, то цирконій відноситься до електронного d-сімейству. Розподіл електронів за квантовими осередкам у атома цирконію в нормальному стані:
В
Валентні електрони для цирконію - d-електрони предвнешнего і s-електрони зовнішнього електронного рівнів.
Електронні та електронно-графічні формули елементів складалися з урахуванням принципу Паулі, правила Хунда і правила Клечковского. br/>
87. Чим пояснюється послідовна зміна окислювальної здатності вільних галогенів і відновної здатності галогенид-іонів від фтору до йоду? Наведіть приклади ілюструють реакцій. p> Рішення:
У ряду галогенів F 2 - Cl 2 - Br 2 - I 2 хімічна активність і окислювальна здатність галогенів зменшується, в зв'язку із збільшенням радіуса і зменшенням першого потенціалу іонізації. Це можна простежити на прикладі реакції взаємодії галогенів з воднем. Фтор взаємодіє з воднем з вибухом, виділяючи при цьому велику кількість енергії. Хлор при звичайних умовах дуже повільно взаємодіє з воднем, але на прямому сонячному світлі або при нагріванні реакція йде також з вибухом. Реакція водню і хлору протікає по ланцюговому механізму, тому для неї необхідно ініціювання (нагрівання або освітлення). Взаємодія брому і йоду з воднем відбувається лише при нагріванні. Йод з воднем реагує не повністю, тому що йодоводород, що утворюється при цьому легко розкладається і рівновагу сильно зміщена в бік вихідних продуктів: Н 2 + I 2 <=> 2НI
Властивості галогенів
F 2
Cl 2
Br 2
I 2
Радіус, нм
0,072
0,099
0,114
0,133
Перший потенціал іонізації кДж/моль (атомів)
1682
1255
1142
1008
Спорідненість до електрону, кДж/моль
332,7
348,7
325
290
Відносна електронегативність (за Полінгом)
4,0
3,01
2,8
2,6
Хімічна активність галогенів від фтору до йоду зменшується. Тому більш активний галоген (що має найбільш високе значення елетроотріцательності) витісняє менш активний галоген з його сполук з металами. Так, фтор витісняє всі інші галогени з їх галогенідів, хлор - бром і йод, а б...
