Зміст:
Видатні діячі хімії про каталіз ............................................. 5
Трохи про промислове каталізі ........................................ 7
Роль каталізу в екології ................................................. ......... 11
Енергетичний бар'єр ................................................. ............. 12
Проходження через енергетичний бар'єр ............................ 14
Гомогенний каталіз ................................................. ................. 17
Гетерогенний каталіз ................................................. .............. 19
Каталіз в біохімії ............................................ ...................... 20
Додатки (графіки і схеми) .............................................. 22 - 25
Список літератури ................................................. .................. 26
В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В
Введення.
В
КАТАЛОЗІ - процес, що полягає у зміні швидкості хімічних реакцій в присутності речовин, званих каталізаторами. p> Каталізатори - речовини, що змінюють швидкість хімічної реакції, які можуть брати участь в реакції, входити до складу проміжних продуктів, але не входять до складу кінцевих продуктів реакції і після закінчення реакції залишаються незмінними. p> Каталітичні реакції - реакції, що протікають в присутності каталізаторів. br/>
Позитивним називають каталіз, при якому скоость реакції зростає, негативним (інгібуванням) - при якому вона зменшується. Прикладом позитивного каталізу може служити процес окислення аміаку на платині при отриманні азотної кислоти. Прикладом негативного - зниження швидкості корозії при введенні в рідину, в якій експлуатується метал, нітриту натрію, хромату і дихромата калію. p> Каталізатори, що уповільнюють хімічну реакцію, називаються інгібіторами . p> Залежно від того, знаходиться каталізатор в тій же фазі, що і реагують речовини, або утворює самостійну фазу, говорять про гомогенному або гетерогенному каталізі. p> Прикладом гомогенного каталізу є розкладання пероксиду водню в присутності іонів йоду. Реакція протікає в дві стадії:
Н О + I = H O + IO
Н O + IO = Н O + O + I
При гомогенному каталізі дію каталізатора пов'язано з тим, що він вступає у взаємодію з реагують речовинами з утворенням проміжних сполук, це призводить до зниження енергії активації. p> При гетерогенному каталізі прискорення процесу зазвичай відбувається на поверхні твердого тіла - каталізатора, тому активність каталізатора залежить від величини і властивостей його поверхні. На практиці каталізатор зазвичай наносять на твердий пористий носій. Механізм гетерогенного каталізу складніше, ніж у гомогенного. p> Механізм гетерогенного каталізу включає п'ять стадій, причому всі вони оборотні. p> 1. Дифузія реагуючих ре...
