Зміст
Введення. 2
Глава 1. Оксид етилену. Фізичні та хімічні властивості. Будова молекули. 3
Глава 2. Виробництво оксиду етилену. 5
2.1. Синтез окису етилену через етіленхлоргідріна. 5
2.2. Каталітичне окислення етилену. 9
2.3. Гомогенне газофазне окислення етилену в окис етилену. 13
Глава 3. Застосування оксиду етилену. 18
Висновок. 22
Список використаної літератури. 23
Введення
Окис етилену є одним з найбільш великотоннажних продуктів органічного синтезу, одержуваних на основі етилену. Похідні окису етилену (гліколі та їх ефіри, етаноламіни, поверхнево-активні оксіетілірованние речовини) знайшли широке застосування для синтезу антифризів, синтетичних волокон, текстильних речовин, синтетичних каучуків і пластичних мас, вибухових речовин, при видобутку і переробці нафти, для очищення природних газів і газів нафтопереробки. Такий великий обсяг використання окису етилену вимагає виробництва окису етилену у великих кількостях. p> Згідно сучасних даних виробництво окису етилену становить близько 5 млн. тонн і масштаби виробництва її зростають. Тому перед сучасною хімічною промисловістю стоїть завдання розробити методи та шляхи інтенсифікації отримання окису етилену, поліпшення якості продукту, зменшення витрат на її виробництво. p> Актуальність теми: робота повинна сприяти вивченню шляхів отримання та використання окису етилену, інтенсифікації отримання окису етилену, поліпшення якості продукту, зменшення витрат на її виробництво. p> Мета роботи: визначити основні способи отримання окису етилену в сучасних умовах, їх позитивні і негативні сторони, розглянути використання окису етилену в хімічному синтезі. p> Завдання : розробити шляхи вдосконалення отримання та переробки окису етилену в хімічній промисловості. br clear=all>
Глава 1. Оксид етилену. Фізичні та хімічні властивості. Будова молекули.
Окис етилену вперше отримав і описав її головні властивості в 1859 р. французький хімік Адольф Шарль Вюрц. Займаючись вивченням похідних етиленгліколю, Вюрц отримав окис етилену дією розчину їдкого калі на етіленхлоргідріна і визначив, що нове з'єднання кипить при +13,5 В° С, змішується у всіх відносинах з водою, утворює з сульфатом натрію кристалічний з'єднання освіжаючого смаку, відновлює водний розчин нітрату срібла, але не дає кристалічного осаду при дії ефірного розчину аміаку.
Окис етилену відноситься до циклічних простим ефірів. Структурна формула речовини наведена нижче. <В
Внаслідок напруженості тричленного епоксидного циклу оксид етилену та інші схожі сполуки мають високою реакційною здатністю.
При звичайній температурі і тиску окис етилену знаходиться в газоподібному стані. При низьких температурах окис етилену являє собою легколетучую безбарвну рідину зі специфічним ефірним запахом (т. кип. 10,...
