7 Вє С; т. затв. - 113,3 В° С); з водою утворює гідрат з 7 молекулами H 2 O (температура плавлення 12,8 В° С). Молекулярний вага її становить 44,054 г/моль. З водою окис етилену змішується у всіх відносинах, з повітрям утворює вибухові суміші. Окис етилену володіє інсектеціднимі і бактерицидними властивостями. p> Чистий окис етилену не є провідником електричного струму, але, розчиняючи солі (Наприклад, хлористий натрій і особливо азотнокислий калій), утворює струмопровідні розч-ри. Деякі дослідники вважають, що водні розчини окису етилену не проводять електричний струм. За іншими даними, водні розчини її є слабкими провідниками струму, хоча автори пояснюють електропровідність цих розчинів вторинними причинами, зокрема утворенням невеликих кількостей гліколевої кислоти. Діелектрична проникність окису етилену при становить 13,9. Дипольний момент дорівнює 1,88 - 1,91 D. p> Окис етилену - одне з найбільш реакційноздатних органічних сполук. Завдяки легкості розмикання напруженого тричленного епоксидного циклу окис етилену може приєднувати речовини, що містять рухливий атом водню, утворюючи-оксіетілпроізводние, а також може полімеризуватися. При нагріванні до 500 В° С без каталізаторів або до 150 - 300 В° С в присутності деяких каталізаторів (активна окис алюмінію, фосфорна і соляна кислоти, фосфати) окис етилену необоротно ізомеризується в ацетальдегід з виділенням великої кількості тепла. Шляхом гідратації окису етилену виходить етіленглікол' . Окис етилену здатна полімеризуватися під впливом третинних амінів, хлорного олова і деяких інших каталізаторів з утворенням твердої білої маси, що представляє собою суміш
полімергомологов складу. При полімеризації виділяється дуже велика кількість тепла, і процес може протікати з вибухом. Високомолекулярний поліоксіетилен розчинний у воді, і тому його застосовують як емульгатора і згущувача.
Окис етилену вступає також і в багато інших реакцій з іншими речовинами, практично важливі реакції ми розглянемо нижче в розділі, що стосується застосування окису етилену.
Глава 2. Виробництво оксиду етилену.
Окис етилену вперше отримав А. Вюрц в 1859 році дією концентрованого розчину лугу на етіленхлоргідріна. Цей метод отримання окису етилену досить давно був освоєний хімічною промисловістю і довгий час був єдиним практично значущим методом отримання окису етилену. p> Але робота з хлором, який є досить токсичним, призвела до необхідності пошуку інших способів отримання. І починаючи з 30 років минулого ХХ століття почалися дослідження процесів каталітичного окислення етилену. На сьогодні розробляються методи некаталітичного окислення етилену і етану в окис етилену.
2.1. Синтез окису етилену через етіленхлоргідріна
Технологічний процес виробництва окису етилену хлоргідрин способом включає три основні стадії:
1) отримання етіленхлоргідріна;
2) отримання оки...
