Хімічний елемент № 42, Мо
ЗАВДАННЯ.
4. Електронне будова атома.
4.1. Складіть електронну формулу даного елемента. p> 4.2. Дайте пояснення фізичного змісту всіх індексів у даного хімічного елемента в системі Д.І. Менделєєва (порядковий номер, номер періоду, номер групи, приналежність до групи В«АВ» або В«БВ»). Визначте можливість В«Ефекту провалу електрона В».
4.3. Виділіть валентні підрівні в електронній формулі атома хімічного елемента, визначте приналежність хімічного елемента до типу s-, p-, d-, f-елементів.
4.4. Напишіть набори квантових чисел для всіх валентних електронів.
4.5. Визначте приналежність хімічного елемента до металів або неметалів, спрогнозуйте величини ступеня окислення.
4.6. Розподіліть валентні електрони атома хімічного елемента з енергетичних осередкам у відповідності з принципом найменшої енергії і правилом Гунда.
4.7. Прогнозуйте тип гібридизація валентних атомних орбіталей при утворенні бінарних сполук (фторидів, хлоридів та ін.)
5. З'єднання даного хімічного елемента з неметалами.
5.1. З воднем. p> 5.2. З галогенами. p> 5.3. З сіркою. p> 5.4. З азотом. p> 5.5. З вуглецем. p> 5.6. З киснем. p> 6. Оксиди та гідроксиди даного хімічного елемента.
6.1. Запишіть ряд оксидів даного хімічного елемента (прогноз по електронній формулі і ковалентності).
6.2. Прогнозуйте характер оксидів (основний, кислотний, амфотерний) за величиною Е.О. і правилом хімічних властивостей ряду оксидів.
6.3. Запишіть відповідні гідроксиди (основи і кислоти). Визначте приналежність до сильним або слабким електролітам.
6.4. Складіть рівняння реакцій, що підтверджують характер гідроксидів про молекулярному та іонному вигляді.
6.5. Напишіть рівняння реакцій електролітичної дисоціації гідроксидів.
7. Може Чи даний хімічний елемент утворювати комплексні сполуки? Якщо так, то, які (кислоти, основи, солі)? Наведіть приклади.
8. Напишіть рівняння реакцій гідролізу солі по 1-ій стадії в молекулярному та іонному вигляді з урахуванням всіх рівноваг. Розрахуйте рН середовища при гідролізі цієї солі (0 , 01 моль/л). Як посилити гідроліз?
9. Окислювально-відновні реакції.
9.1. Дайте оцінку відновлювальних властивостей Мо і окислювально-відновних властивостей його іонів в залежності від його рН середовища (використовуйте довідкові характеристики). p> 9.2. Складіть рівняння 3-х окислювально-відновних реакцій (з використанням речовини містить іони даного металу) при рН> 7, рН = 7, рН <7. p> Попередньо розрахуйте Е 0 хімічної реакції, використовуючи метод електронно-іонного балансу.
10. Електрохімічні властивості металу. p> 10.1. прогнозуйте ставлення даного металу в компактному вигляді до атмосфері сухого повітря...
