МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ
ХАРКІВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
ім. В.Н. Каразіна
Кафедра хімічного матеріалознавства
ВОДНЕВІЙ ЗВ'ЯЗОК У ДІМЕРІ HF
Курсова робота
студента гр. Х - 134
хімічного факультету
КОЛІСНІКА Олексія Васильович
Науковий керівник
к.х.н., доцент
В.В. Іванов
ХАРКІВ 2010
введення
Інтерес до олигомере фториду водню (Димеру, тримеру) в останні десятиліття справді великий. Пояснюється це насамперед тією роллю, яку відіграє водневий зв'язок при інтерпретації, моделюванні та прогнозуванні властивостей величезного класу речовин, представляють безпосередній практичний інтерес (досить згадати про воді). Асоціати молекул фториду водню розглядаються як найбільш прості комплекси, компоненти яких утримуються за допомогою водневих зв'язків, а димер (HF) 2 стоїть першим у цьому ряду. p> Зараз багато відомо про структуру димеру фториду водню за результатами експериментальних досліджень методами молекулярної спектроскопії і в газовій фазі, і в інертних середовищах матриць благородних газів. В останньому випадку використовується прийом, що дозволяє відокремити інтересам Сполучених від інших молекул інертним розчинником, наприклад аргоном, щоб запобігти хімічні реакції або комплексоутворення з іншими частками. За результатами цих досліджень і було зроблено висновок про стабільності з'єднання (HF) 2 та визначено багато його параметри. Будова комплексу (HF) 2 в даний час вивчають і теоретично методами комп'ютерного моделювання, причому передбачення теорії претендують на точність, цілком порівнянну з експериментальною.
1 ЛІТЕРАТУРНИЙ ОГЛЯД
1.1 Водневий зв'язок
Уявлення про участь атома водню в освіті двох хімічних зв'язків (а не однієї, як відповідало б його класичної валентності) з'явилися наприкінці XIX століття (Іллінський, 1887 рік) і на початку XX століття (Мур і Вінміл, 1912 год; Хаггінс, 1919 рік). Подальше досить швидке накопичення експериментальних даних, для пояснення яких ці уявлення виявилися корисними, дозволило не тільки звикнути до самого фактом наявності водневого зв'язку, а й дати деякі роз'яснення, з яких причин вона виникає, чому такого типу зв'язок найбільш широко поширена саме для водородсодержащих з'єднань і не настільки часто зустрічається у сполук, в яких відповідні атоми водню замінені на інші, наприклад на атоми лужних металів [1].
Водневу зв'язок відносять до числа слабких хімічних взаємодій. Енергія водневого зв'язку зазвичай лежить в межах від 10 до 30 кДж/моль, хоча іноді вона досягає і сотень кДж/моль. Енергії звичайних хімічних зв'язків (ковалентних і іонних), як правило, помітно перевищують 150 кДж/моль, досягаючи...
