, наприклад, для молекул азоту або оксиду вуглецю величин 900 кДж/моль і більше [1]. Проте за останні півстоліття з'явилося чітке розуміння виняткової ролі слабких взаємодій, перш всього ролі водневих зв'язків у стабілізації конденсованих станів багатьох простих молекулярних систем, наприклад води, фтороводорода, і, що саме істотне, у стабілізації біополімерів (нуклеїнових кислот, білків).
Водневі зв'язку дозволяють полімерним ланцюгах з'єднуватися в специфічні тривимірні структури, які набувають при цьому функціональну біологічну активність, структури, з одного боку досить міцні (за рахунок утворення великого числа водневих зв'язків), а з іншого - досить чутливо реагують на зміну зовнішніх умов (наприклад, наближення тієї чи іншої молекули) саме через те, що ці взаємодії є слабкими. Розрив таких зв'язків позбавляє білки або нуклеїнові кислоти їх біологічних функцій. Звідси, зокрема, видно винятково важлива роль водневих зв'язків, яку вони відіграють у біологічних процесах на молекулярному рівні [2]. Зрозуміло і те важливе значення досліджень і розуміння природи водневих зв'язків, яким в останні час було приділено таку пильну увагу вчених різних напрямків.
Довгий час домінувала суто електростатична точка зору: атом водню, який утворює таку зв'язок, зазвичай пов'язаний з досить добре вираженим електронегативним атомом, тобто атомом з високою спорідненістю до електрону, через що електронна щільність на атомі водню знижена в порівнянні з щільністю ізольованого атома водню. Отже, сумарний електричний заряд на такому атомі виявляється позитивним, що і дозволяє атому взаємодіяти ще з одним електронегативним атомом. Така взаємодія з кожним з двох атомів, як правило, слабкіше взаємодії з тим атомом, з яким атом водню був з'єднаний спочатку. Освіта подібної зв'язку з третім і т. д. атомом практично виявляється неможливим через те, що починає домінувати електростатичне відштовхування електронегативних атомів один від одного [1]. Сучасні розрахунки показують, однак, що сумарний заряд на атомі водню, що бере участь в утворенні водневого зв'язку, практично не змінюється в порівнянні з зарядом в мономерний молекулі, що говорить про те, яку помітну роль в утворенні водневого зв'язку повинні грати поляризація, перерозподіл електронного заряду в окремих областях простору.
В даний час інтерпретація освіти хімічного зв'язку дається, як правило, на мові теорії молекулярних орбіталей, тобто в припущенні, що для опису електронної структури молекули досить хорошим є наближення, коли кожен електрон задається своєї одноелектронної функцією, своєю орбиталью.
Загальною причиною виникнення водневого зв'язку, як, втім, і інших виділяються зазвичай типів хімічних зв'язків, є головним чином електростатичне, кулонівська взаємодія різнойменних зарядів тих частинок, які утворюють молекулу. Правда, це взаємодія відрізняється від того, яке зустрічається в класичній теорі...
