СПб ГУАП
ЗВІТ ПРО ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТІ
Тепловий ефект (ентальпія) хімічної реакції.
за курсом: Хімії
роботу виконав
студент гр.
Салій Н.Л.
викладач
Огурцова І.В.
Санкт-Петербург 2012
1. Теоретична частина
Ентальпія - термодинамічна функція стану, який характеризує повну енергію системи в умовах постійного тиску і температури, і являє собою суму внутрішньої енергії і роботи проти зовнішніх сил.
В
До інших термодинамічних функцій стану відносять:
) Внутрішня енергія
,
де Q-теплота, повідомлена системі, A-робота, здійснена системою.
) Ентропія
,
де T-температура системи.
) Потенціал Гіббса
В
Ентальпія утворення складного речовини з простого є тепловий ефект хім. реакції утворення даної речовини з простих в стандартних станах, віднесений до одного молю утворився речовини.
Стандартне стан в-ва - це таке його агрегатний стан, яке найбільш стійко (має найменшу ентальпію) в стандартних умовах.
Закон Гесса.
Зміна ентальпії в хім. реакції є різниця між сумами ентальпій утворення продуктів реакції і вихідних в-в з відповідними стехиометрическими коефіцієнтами.
2. Мета роботи
Визначити ентальпію реакції нейтралізації HCl + NaOH = NaCl + H 2 O, порівняти виміряне значення з теоретичним і обчислити відносну помилку вимірювання.
3. Опис експерименту
Зважуємо внутрішній стакан калориметра, опускаємо в нього мішалку і зважуємо внутрішній стакан з мішалкою. Наливаємо в склянку луг. Зважуємо склянку з об'ємом лугу. Збираємо калориметричну установку згідно малюнку. Включаємо магнітну мішалку. Проводимо попередній період реакції, реєструючи зміну температури через 1 хвилину протягом 5 хвилин. Після вводимо через лійку розчин кислоти. Реєструємо температуру протягом головного періоду реакції кожні 15 секунд протягом однієї хвилини. Продовжуємо реєстрацію температури кожну хвилину протягом 5 хвилин заключного періоду реакції. Зважуємо склянку з продуктами реакції. br/>
Таблиця
Маса склянки m 1 , гМасса склянки з мішалкою m 2 , гМасса мішалки m меш = m 2
