Введення
Тепловий ефект хімічної реакції або зміна ентальпії системи внаслідок перебігу хімічної реакції.
Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги
Вплив зовнішніх умов на хімічну рівновагу
Вплив тиску і концентрації
Вплив температури на положення рівноваги
Типи хімічних зв'язків
Список використаної літератури
Тепловий ефект хімічної реакції або зміна ентальпії системи внаслідок протікання хімічної реакції
Щоб тепловий ефект був величиною, яка тільки від характеру протікає хімічної реакції, необхідне дотримання наступних умов:
В· Реакція повинна протікати або при постійному обсязі Q v (ізохорний процес), або при постійному тиску Q p (ізобарний процес).
В· У системі не відбувається ніякої роботи, крім можливої вЂ‹вЂ‹(при изобарном процесі) роботи розширення.
Якщо реакцію проводять в стандартних умовах при Т = 298 К і Р = 101.3 кПа, тепловий ефект називають стандартним тепловим ефектом реакції або стандартної ентальпією реакції О”H r O .
Для правильного розуміння поняття необхідно знати такі поняття.
Теплоємність тіла (Позначається з ) - фізична величина, що визначає ставлення нескінченно малої кількості теплоти О”Q, отриманого тілом, до відповідному збільшенню його температури О”T. Одиниця виміру теплоємності в системі СІ - Дж/К.
Якщо ж говорити про теплоємність довільної системи, то її доречно формулювати в термінах термодинамічно - теплоємність є ставлення малого збільшення кількості теплоти Q до малого зміни температури T:
В
Питома теплоємність речовини визначається як кількість теплової енергії, необхідної для підвищення температури одного кілограма речовини на один градус за Цельсієм.
Формула розрахунку питомої теплоємності [Дж/(кг • К)]:
В
Молярна теплоємність - це теплоємність одного благаючи речовини (кількість теплоти, необхідне для нагрівання тіла масою 1 кг на 1 К) Часто вживається позначення C. Однак буквою C часто позначається і проста теплоємність.
Зв'язок з питомою теплоємністю:
С = M • C,
де с - питома теплоємність, М - молярна маса [Дж/(К вЂў моль)].
Середня молярна теплоємність - кількість теплоти, необхідне для нагрівання 1 моль речовини на? Т.
Для розрахунку ентальпій та ентропії речовини використовують інтеграли від теплоємності:
В
Стандартна ентальпія освіти (О”H f O ).
Стандартна теплота освіти - це тепловий ефект реакції утворення одного моля речовини з простих речовин, його складових, що знаходяться в стійких стандартних станах. Позначається О”H f O . p> Термохімічні ефекти можна включати в хімічні реакції. Хімічні рівняння в яких зазначено кількіс...
