1. Хімічні властивості та біологічна роль елементів d -блоку
До d -блоку належать 32 елемента періодичної системи. Вони розташовані в побічних підгрупах періодичної системи в 4-7 великих періодах між s-і p-елементами.
В
Характерною особливістю елементів d -блоку є те, що в їх атомах останніми заповнюються орбіталі не зовнішнього шару (Як у s-і p-елементів), а предвнешнего [(n - 1) d] шару. У зв'язку з цим, у d-елементів валентними є енергетично близькі дев'ять орбіталей - одна ns-орбіталь, три nр-орбіталі зовнішнього і п'ять (n - 1) d-орбіталей предвнешнего енергетичного рівнів:
В В
Будова зовнішніх електронних оболонок атомів d блоку описується формулою ( n -1) d a ns b , де а = 1 ~ 10, b = 1 ~ 2.
В
2. Загальна характеристика d -елементів
У періодах (Зліва направо) із збільшенням заряду ядра радіус атома зростає повільно, непропорційно числу електронів, що заповнюють оболонку атома.
Причини - лантаноидному стиск і проникнення ns електронів під d -електронний шар (у відповідності з принципом найменшої енергії). Відбувається екранування заряду ядра зовнішніми валентними електронами: у елементів 4-го періоду зовнішні електрони проникають під екран електронів 3d-підрівня, а у елементів 6-го періоду - під екран 4f і 5d електронів (подвійне екранування).
У періодах (зліва направо) спостерігається зменшення енергії іонізації, енергії спорідненості до електрону. Оскільки зміни енергії іонізації і енергії спорідненості до електрону незначні, хімічні властивості елементів та їх сполук змінюються мало.
У групах (зверху вниз) із збільшенням заряду ядра атома зростають енергія іонізації, відносна електронегативність елементів (ОЕО), наростають неметалеві і кислотні властивості, зменшуються металеві властивості елементів.
3. Кислотно-основні та окислювально-відновні властивості і закономірності їх зміни
Елементи d-блоку знаходяться в III, IV, V, VI, VII B групах мають незавершений d-електронний шар (предвнешнего ен. рівень). Такі електронні оболонки нестійкі. Цим пояснюється мінлива валентність і можливість проявляти різні ступеня окислення d-елементів. Ступені окислення елементів d-блоку у з'єднаннях завжди тільки позитивні.
Сполуки з вищої ступенем окислення виявляють кислотні та окисні властивості (в розчинах представлені кислородсодержащими аніонами). Сполуки з нижчої ступенем окислення - основні та відновні властивості (в розчинах представлені катіонами). Сполуки з проміжною ступенем окислення - проявляють амфотерні властивості.
Наприклад: CrO основний оксид, Cr 2...
