O 3 - Амфотерний оксид, CrO 3 - Кислотний оксид.
В
У періоді із зростанням заряду ядра атома зменшується стійкість сполук з вищої ступенем окислення, зростають їх окислювальні властивості.
У групах збільшується стійкість сполук з вищим ступенем окислення, зменшуються окисні і зростають відновні властивості елементів.
4. Окислювально-відновні властивості d -елементів в організмі людини
Внаслідок різноманітності ступенів окислення для хімії 3d-елементів характерні окисно-відновні реакції.
У свою чергу, здатність 3d-елементів змінювати ступінь окислення, виступаючи в ролі окислювачів або відновлювачів, лежить в основі великої кількості біологічно важливих реакцій.
У ході еволюції природа відбирала елементи в такій мірі окислення, щоб вони не були ні сильними окислювачами, ні сильними відновниками.
Знаходження в організмі людини d-елементів у вищій ступеня окислення можливо тільки в тому випадку, якщо ці елементи проявляють слабкі окислювально-відновні властивості.
Наприклад, Мо +6 в комплексних з'єднаннях в організмі в організмі має ступінь окислення +5 і +6. p> Катиони Fe +3 і Cu +2 в біологічних середовищах не проявляють відновлювальних властивостей.
Існування сполук у нижчих ступенях окислення виправдано для організму. Іони Mn +2 , Co +2 , Fe +3 при рН фізіологічних рідин не є сильними відновниками. Навколишні їх ліганди стабілізують іони саме в цих ступенях окислення. p> 5. Комплексоутворююча здатність d -елементів
Можливість створення хімічних зв'язків за участю d-електронів і вільних d-орбіталей обумовлює яскраво виражену здатність d-елементів до утворення стійких комплексних сполук.
При низьких ступенях окислення для d-елементів більш характерні катіонні, а при високих - аніонні октаедричні комплекси.
КЧ d-елементів непостійні, це парні числа від 4 до 8, рідше 10,12.
Використовуючи незаповнені d-орбіталі і неподіленого пари d-електронів на предвнешнего електронному шарі, d-елементи здатні виступати як донорами електронів - датівних зв'язок , так і акцепторами електронів.
Приклад сполук з датівних зв'язком: [ HgI ] ВЇ, [ CdCl 4 < i>] ВЇ.
В
6. Металлоферментов
октаедричному будова іона комплексоутворювача визначається здатністю його орбіталей до d 2 sp 3 -гібридизації. Наприклад, для хрому (III), d 2 sp 3 -гібридизація буде виглядати наступним чином:
В В
біонеорганічної комплекси d-елементів з білковими молекулами називають <...
