тометричну клітинку, в якій заміряють електричну провідність розчину. За способом застосування електрохімічні методи можна класифікувати на прямі, в яких концентрацію речовин вимірюють за показання приладу, і електрохімічне титрування, де індикацію точки еквівалентності фіксують за допомогою електрохімічних вимірювань. Відповідно до цієї класифікації розрізняють Потенціометром і потенціометричні титрування, кондуктометрію і Кондуктометричне титрування і т.д.
Прилади для електрохімічних визначень крім електрохімічної комірки, мішалки, навантажувального опору включають пристрої для вимірювання різниці потенціалів, струму, опір розчину, кількості електрики. Ці виміри можуть здійснюватися стрілочними приладами (вольтметр або мікроамперметр), осцилографами, автоматичними самописними потенціометрами. Якщо електричний сигнал від осередку дуже слабкий, то його підсилюють за допомогою радіотехнічних підсилювачів. У приладах методів з накладенням стороннього потенціалу важливою частиною є пристрої для подачі на клітинку відповідного потенціалу стабілізованого постійного або змінного струму (залежить від типу методу). Блок електроживлення приладів електрохімічного аналізу включає зазвичай випрямляч і стабілізатор напруги, який забезпечує сталість роботи приладу. br/>
Потенціометрія
Потенціометрія заснована на вимірі різниці електричних потенціалів, що виникають між різнорідними електродами, опущеними в розчин з визначальним речовиною. Електричний потенціал виникає на електродах при проходженні на них окислювально-відновної (Електрохімічної) реакції. Окислювально-відновні реакції протікають між окислювачем і відновником з утворенням окислювально-відновних пар, потенціал Е яких визначається за рівнянням Нернста концентраціями компонентів пар [ок] і [вос]:
В
Потенціометричні вимірювання проводять, опускаючи в розчин два електроди - індикаторний, що реагує на концентрацію визначаються іонів, і стандартний електрод або електрод порівняння, щодо якого вимірюється потенціал індикаторного. Застосовують кілька видів індикаторних і стандартних електродів.
Електроди першого роду оборотні щодо іонів металу, з якого складається електрод. При опусканні такого електрода в розчин, що містить катіони металу, утворюється електродна пара/ M .
Електроди другого роду чутливі до анионам і являють собою метал М, покритий шаром нерозчинної його солі МА з аніоном, до якого чутливий електрод. При контакті такого електрода з розчином, що містить зазначений аніон, виникає потенціал Е, величина якого залежить від твору розчинності солі і концентрації аніону [] в розчині.
Електродами другого роду є хлорсрібний і каломельний. Насичені хлорсрібний і каломельний електроди підтримують постійний потенціал і застосовують як електродів порівняння, по відношенню до яких вимірюється потенціал індикаторного електрода.
Інертні електроди - пластина ...
