Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Властивості кальцію

Реферат Властивості кальцію





Кальцій

20

Ca

8 лютого 2 серпня

КАЛЬЦІЙ

40,08

4s 2


Кальцій - один з найпоширеніших елементів на Землі. У природі його дуже багато: з солей кальцію утворені гірські масиви і глинисті породи, він є в морській і річковій воді, входить до складу рослинних і тварин організмів.

Кальцій постійно оточує городян: майже всі основні будматеріали - бетон, скло, цегла, цемент, вапно - містять цей елемент в значних кількостях.

Навіть пролітаючи в літаку на багатокілометрової висоті, ми не позбавляємося від постійного сусідства з елементом № 20. Якщо, припустимо, в літаку 100 осіб, то, значить, цей літак несе на борту приблизно 150 кг кальцію - в організмі кожної дорослої людини не менше кілограма елемента № 20. Не виключено, що під час польоту кількість кальцію поблизу нас набагато більше: відомо, що сплави кальцію з магнієм застосовуються в літакобудуванні, і тому не виключено, що в літаку є не тільки "органічний", але і "власний" кальцій. Словом, від кальцію - нікуди, і без кальцію теж.


Кальцій - елементарний

Незважаючи на повсюдну поширеність елемента № 20, навіть хіміки й то не всі бачили елементарний кальцій. Адже цей метал і зовні і поведінкою зовсім несхожий на лужні метали, спілкування з якими загрожує небезпекою пожеж та опіків. Його можна спокійно зберігати на повітрі, він не запалюється від води. Механічні властивості елементарного кальцію не роблять його "білою вороною" в сім'ї металів: по міцності і твердості кальцій перевершує багато з них; його можна обточувати на токарному верстаті, витягати в дріт, кувати, пресувати.

І все-таки в якості конструкційного матеріалу елементарний кальцій майже не застосовується. Для цього він занадто активний. Кальцій легко реагує з киснем, сіркою, галогенами. Навіть з азотом і воднем при певних умов він вступає в реакції. Середа окислів вуглецю, інертна для більшості металів, для кальцію - агресивна. Він згорає в атмосфері CO і CO 2 .

Природно, що, володіючи такими хімічними властивостями, кальцій не може перебувати в природі у вільному стані. Зате з'єднання кальцію - і природні та штучні - придбали першорядне значення. Про них (хоча б найважливіших) варто розповісти докладніше.


Кальцій - вуглекислий

Карбонат кальцію СаCO 3 - одне з найбільш поширених на Землі сполук. Мінерали на основі СаCO 3 покривають близько 40 млн км 2 земної поверхні. Мел, мармур, вапняки, черепашники - все це СаCO 3 з незначними домішками, а кальцит - чистий СаCO 3 .

Найважливіший з цих мінералів - вапняк...


сторінка 1 з 8 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Елемент кальцій. Властивості, отримання, застосування
  • Реферат на тему: Кальцій і його роль для людства
  • Реферат на тему: Аналіз структури і властивостей композиційних матеріалів на основі цирконіє ...
  • Реферат на тему: Кальцій як регулятор життя організму
  • Реферат на тему: Властивості нітрату кальцію