РЕФЕРАТ
Термодинамічні процеси в реальних газах і парах. Вологе повітря
Реальні гази відрізняються від ідеальних газів тим, що молекули цих газів мають обсяги і пов'язані між собою силами взаємодії, які зменшуються зі збільшенням відстані між молекулами. При практичних розрахунках різних властивостей реальних газів поряд з рівнянням стану застосовується відношення P В· ? /(R В· T) = ? .
Так як для ідеальних газів при будь-яких умовах P В· ? = R В· T, то для цих газів ? = 1. Отже, величина коефіцієнта ? висловлює відхилення властивостей реального газу від властивостей ідеального. Величина ? для реальних газів в залежності від тиску і температури може приймати значення більше або менше одиниці і тільки при малих тисках і високих температурах вона практично дорівнює одиниці. Тоді реальні гази можна розглядати як ідеальні.
У зв'язку з відзнакою властивостей реального газу від властивостей ідеального газу потрібно мати нові рівняння стану, які пов'язували б значення P, v, T і давали б можливість розраховувати деякі властивості газів для різних умов. Були запропоновані різні рівняння стану реальних газів, але жодне з них не вирішує проблему для загального випадку. Найбільш просте розрахункове рівняння має вигляд:
В· ? = R В· (1 - А/ ? - B/ ? 2), (1)
де А і В - перший та другий (віриалів) коефіцієнти, які є функцією тільки температури.
При розрахунку властивостей багатьох реальних газів рівняння такого типу отримали велике поширення. Так, найбільш простим і якісно вірно відображає поведінку реального газу, є рівняння, запропоноване Ван-дер-Ваальса:
(P + a/? 2) В· ( ? - b) = R В· T (2),
а, b - постійні величини, перша враховує сили взаємодії, друга враховує розмір молекул
/? 2 - (3)
(3) характеризує додатковий тиск, під яким перебуває реальний газ внаслідок сил зчеплення між молекулами і називається внутрішнім тиском. Для рідких ...
