Зміст
1. Обчислення термодинамічних функцій
1.1 Обчислення термодинамічних функцій H0 (T)-H0 (0), S0 (T), Ф0 (T), G0 (T) - G0 (0) для заданого речовини Mo інтервалі температур 100-500К
.2 Опис хімічних властивостей речовини Мо і його застосування
.3 Розрахунок константи рівноваги реакції MоO3 +3 С (графіт)? Mо +3 СО
двома способами (за допомогою ентропії і приведеної енергії Гіббса) в інтервалі температур 1300 - 2200 К
. Побудова та дослідження діаграми стану двокомпонентної системи Ge-Mo
.1 Побудова та дослідження діаграми стану двокомпонентної системи Ge-Mo по пунктах
Список літератури
Додаток А
Додаток Б
Додаток В
Додаток Г
Додаток Д
1. Обчислення термодинамічних функцій
1.1 Обчислення термодинамічних функцій H0 (T)-H0 (0), S0 (T), Ф0 (T), G0 (T) - G0 (0) для заданого речовини Mo інтервалі температур 100-500К
молібден температура хімічний реакція
Для обчислення термодинамічних функцій H В° (T)-H В° (0), S В° (T), Ф В° (Т), G В° (Т)-G В° (0) заданого речовини Мо , в інтервалі температур 100-500 К з кроком 25 До використовуємо табличні значення термодинамічних функцій Ср (Т), S0 (100) і H0 (100)-H0 (0), наведені в джерелі [1]. Розрахунок термодинамічних функцій при температурах 100, 200, 300, 400, 500 К виробляємо за формулами з джерела [2]:
а) зміна ентальпії
(1)
б) зміна ентропії (2)
в) зміна енергії Гіббса (3)
г) зміна наведеної енергії Гіббса:
, (4)
де:
- високотемпературна складова стандартної ентальпії;
- значення стандартної теплоємності;
- стандартна ентропія індивідуального речовини при вказаній температурі;
- приведена енергія Гіббса;
- різниця стандартних енергій Гіббса при заданій температурі і при 0 К.
Для забезпечення точності обчислення термодинамічних функцій індивідуального речовини при зазначених температурах з помилкою не вище ~ 1%, стоградусной інтервал, з яким приведені теплоємності в джерелі [1], розбивається на чотири рівні частини, і проводяться обчислення термодинамічних функцій і c кроком 25К , що досягається за допомогою апроксимації рівнянь.
Виконання розрахунків термодинамічних функцій індивідуального речовини здійснюється за допомогою спеціальної комп'ютерної програми в комп'ютерному класі.
Значення термодинамічних функцій C0 (T) і C0 (T)/T для індивідуального речовини Мо наведені в таблиці 1.
Таблиця 1 - Значення функцій С0 (Т) і С0 (Т)/Т для Мо
Т, КС0 (Т), Дж/моль * 45025.86110.050847526.01130.055250026.00500.0520 Примітка: С0 (Т) - теплоємність речовини, розраховується при...
