P = const.
Таблиця 2 - Значення функцій H0 (T)-H0 (0), S0 (T), Ф0 (Т), G0 (T)-G0 (0) для Мо. p align="justify"> Т, КН0 (Т)-Н0 (0), кДж/мольS0 (T), Дж/моль * КФ0 (Т), Дж/моль * КG0 (T)-G0 (0),
Примітка:
Н0 (Т)-Н0 (0)-зміна ентальпії;
S0 (T)-ентропія; Ф0 (Т)-приведена енергія Гіббса;
G0 (T)-G0 (0)-зміна енергії Гіббса.
Висновок: При обчисленні термодинамічних функцій за допомогою готових програм ми показали, що помилка в розрахунках не перевищує 1%, в порівнянні з додатком А [1]. З результатів обчислень видно, що, так як функція є зростаючою функцією температури, то, є зростаючими функціями температури, що і випливає з законів термодинаміки (графіки 1-3). br/>
1.2 Опис хімічних властивостей речовини Mo
молібдену? н - d елемент <# "justify"> MoS2 + 7O2? 2MoO3 +4 SO2,
який піддають додатковому очищенню. Далі МоО3 відновлюють воднем:
MoO3 + 3H2? Mo + 3H2O. br/>
Отримані заготовки обробляють тиском (кування <# "justify"> Використовуючи довідкові дані по температурної залежності зміни ентальпії реагентів, їх ентропії, наведеної енергії Гіббса розраховуємо логарифм константи рівноваги lnKp реакції MоO3 + С (графіт)? Mо +3 СО, в інтервалі температур 1300-2200K [1].
Розрахунок проводиться двома способами.
) З використанням абсолютних значень ентропії:
(5)
де ni - відповідні стехіометричні коефіцієнти, S В° i (T) - стандартна абсолютна ентропія індивідуального речовини при даній температурі, H0i (T) - H0i (0) - високотемпературні складові ентальпії індивідуального речовини,? fH0 ( 0) - стандартна ентальпія утворення індивідуального речовини при Т = 0 К [2].
Розрахунок при температурі 1300 К:
? niSio (1300) = S0Mo (1300) +3 S0СO (1300) - 3S0Cгр (1300) - S0MoO3 (1300) =
= 67.857 +3 * 243.321-3 * 30.381-264.409 = 442.268Дж/моль * К
? ni * [Hi0 (1300)-Hi0 (0) +? fHi0 (0)] = 3 [H0CO (1300)-H0CO (0) +? fH0CO (0)] -
[H0Mo (1300)-H0Mo (0) +? fH0Mo (0)] -3 [H0Cгр (1300)-H0Cгр (0) +? fH0Cгр (0)] - [H0MoO3 (1300) -H0MoO3 (0) +? fH0MoO3 (0)] = 3 [40.535-113.812] + [31.922 +0] -3 [19.588 +0
] - [163.684-739.587] = -219.831 +31.922-58.764 +575.903 = 329.23 кДж/моль
В
2) За допомогою наведеної енергії Гіббса:
, де (6)
- приведена енергія Гіббса; - стандартна теплота утворення індивідуального речовини при Т = 0 К.
В
Дж/моль * К
В В
Аналогічно розраховується константа рівноваги хімічної реакції і для всіх інших темпер...
