Білоруський державний університет
Біологічний факультет
Реферат
На тему В« Озоновий шар В»
Виконав студент
групи 4 курсу
Моргунов А. А.
Мінськ 2012
Хімічні особливості
Озон, Про 3 - аллотропная модифікація кисню, що відрізняється високою реакційною здатністю. Це нестійке речовина, при нормальних умовах легко розпадається до кисню О 2 , набуває стабільність при високому тиску і сильно зниженій температурі. Озон легко окисляє метали до вищих ступенів окислення, водень до води, аміак до нітрату амонію, оксиди азоту до азотного ангідриду, сполуки сірки до сірчаної кислоти.
Реакції синтезу і розпаду озону
У тематичній літературі існує усталений термін В«непарний кисеньВ», що означає суму озону і обох станів атомарного кисню, причому в стратосфері основним компонентом цієї суми є озон:
= O 3 + O ( 3 P) + O ( 1 D)
Основне джерело непарного кисню в атмосфері - фотодисоціація молекул кисню під дією ультрафіолету:
2 + hv = O ( 3 P) + O ( 1 D)
при довжині хвилі 175> ? > 137нм або
2 + hv = 2O ( 3 P)
при довжині хвилі 242> ? > 175нм. Атоми кисню в основному стані реагують з молекулярним киснем, утворюючи озон: 2 + O ( 3 P) = O 3
Атоми кисню в збудженому стані переходять в основний при зіткненнях з молекулами кисню або азоту, після чого набирають ту ж реакцію. Однак у збудженому стані вони можуть взаємодіяти і з озоном, за наступною реакції (це призводить до убутку непарного кис...
