Зміст
Введення
Фізико-хімічні властивості і токсикологічне значення оксиду вуглецю (II)
Механізм токсичної дії оксиду вуглецю (II)
Виявлення і визначення оксиду вуглецю (II)
Спектрофотометричне визначення карбоксигемоглобіну-визначення оксиду вуглецю (II) в повітрі
Допомога при отруєнні оксидом вуглецю (II)
Лікування отруєнь чадним газом
Список використаної літератури
Введення
отруєння вуглець чадний газ токсикологічне
Чадний газ дуже підступний, він абсолютно не має запаху. Утворитися він може всюди, де є процес горіння, навіть у духовці. Основна причина його освіти - нестача кисню в зоні горіння. І тоді замість абсолютно нешкідливого вуглекислого газу - продукту повноцінного прогорання палива - утворюється той самий чадний газ.
Отруєння оксидом вуглецю може відбутися дуже непомітно. Про присутність газу не можна дізнатися, поки не відчуєш нездужання, а для отруєння досить невеликого його кількості.
Гострі отруєння СО можуть мати місце на виробництві, особливо в хімічній промисловості, при коксуванні вугілля, в кам'яновугільних розробках, ливарних цехах, коли в процесі виробництва утворюється велика кількість окису вуглецю. Так, наприклад, кам'яновугільний світильний газ містить 4 - 11% СО, коксовий - 70%, сланцевий - 17%, генераторний з вугілля і коксу - 27%, доменний - до 30%. Вихлопні гази автомобілів містять в середньому 6,3%, а іноді до 13,5% СО. У кабінах автомашин концентрація СО може досягати О, 05 мг на 1 л повітря і більше, на вулицях міст в залежності від завантаженості їх транспортом - від 0,004 до 0,21 мг / л, а поблизу автомашин - 1,5-7,1 мг/л. Небезпека отруєння СО в гаражах велика, якщо не дотримуватися запобіжних заходів (вентиляція). Так, мотор потужністю 20 л. с. може виділити до 28 л СО в хвилину, створивши через 5 хв смертельну концентрацію газу в повітрі.
Фізико-хімічні властивості і токсикологічне значення оксиду вуглецю (II)
Оксид вуглецю (II) - монооксид вуглецю, чадний газ. Це газ без кольору і запаху, горить синім полум'ям з утворенням С02. У суміші з повітрям вибухає при запалюванні. Він утворюється при неповному згорянні палива, в процесі виплавки та переробки чорних і кольорових металів. Оксид вуглецю (II) міститься у вихлопних газах двигунів внутрішнього згоряння, утворюється при вибухових роботах, при пожежах.
Окис вуглецю володіє вираженими властивостями відновника, її молекула включає 2 ненасичені валентності () і тому може приєднувати ряд хімічних елементів. У цьому зв'язку повинні бути згадані токсичні карбоніли металів, наприклад з'єднання окису вуглецю з нікелем і залізом, які використовуються в хімічній промисловості. Поступаючи в організм, карбоніли виділяють окис вуглецю:
(СО) 4? Ni + 4CO.
Тeтракарбоніл нікелю
Подібна реакція може протікати і при нагріванні карбонилов, особливо на активованому вугіллі та інших пористих матеріалах, а також при впливі сильних окислювачів, наприклад хлору:
(CO) 5 + Cl2? 5CO + FeCl2.
