МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ
ДЕРЖАВНЕ Освітні установи
ВИЩОЇ НАУКИ
МОСКОВСЬКИЙ ДЕРЖАВНИЙ ІНСТИТУТ СТАЛИ І СПЛАВІВ
(ТЕХНОЛОГІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ)
В
В В В В В
Курсова робота
НА ТЕМУ: В«ТЕХНОЛОГІЯ ВИРОБНИЦТВА чорнової міді НА ВАТ В«Середньоуральська медеплавильной ЗАВОДВ» В»
Москва, 2009
Зміст
1 Загальні відомості про міді
2 Області використання та споживання міді
3 Фізичні і хімічні властивості міді
4 Сировина для виробництва міді
5 Основні мінерали міді
6 Історія розвитку ВАТ "Среднеуральскій мідеплавильний завод"
7 Виробничий комплекс ВАТ В«СУМЗВ»
8 Організація міделиварного цеху на ВАТ В«СУМЗВ»
9 Інтенсифікація Процесу плавки мідного сировини
10 Сутність процесу плавки в рідкій ванні
11 Процеси протікають в надфурменной і подфурменной зонах печі для плавки в рідкій ванні
12 Конструкція печі Ванюкова
13 Технологія процесу конвертації мідних штейн
14 Особливості проведення 1-го і 2-го періодів конвертації
15 Переваги і недоліки процесу конвертації
16 Пристрій конвертера
Висновки
1 Загальні відомості про міді
Мідь (лат. Cuprum), Cu, хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 29, атомна маса 63,546; м'який, ковкий метал червоного кольору. Природна складається з суміші двох стабільних ізотопів - 63 Cu (69,1%) і 65 Cu (30,9%). Середній вміст міді. в земній корі (кларк) 4,7 В· 10 -3 % (за масою. Серед численних мінералів міді переважають сульфіди, фосфати, сульфати, хлориди, відомі також самородна мідь, карбонати і оксиди.
Ткип = 2310 Вє С
Тпл = 1083 Вє С
= 8.9 т/м
= 7.96 т/м
Мідь легко піддається прокатці, може витягуватися в дріт, має високу електропровідністю (поступається тільки сріблу), є малоактивним, електропозитивні металом. Чи не розчиняється в соляній і сірчаній кислоті, але легко розчиняється в азотній кислоті.
Мідь утворює численні сплави з іншими металами: бронза, латунь, мельхіор, нейзильбер.
2 Області використання та споживання міді
1. Електроніка і електротехніка - дроти, кабелі, обмотка електродвигунів, фольга, електропровідність шини (45-25%)
2. Машинобудування і транспорт - теплообмінники, радіатори, деталі й вузли автомобілів, літаків, судів, вагонів і т.д. (15-25%)
3. Будівельні матеріали - покрівельні матеріали, декоративні прикраси (8-10%)
4. Хімічна промисловість - солі входять до складу фарб, каталізатори (3-6%)
5. Вироби побутового призначення - посуд, годинники, прикраси (10%)
В
3 Фізичні та хімічні властивості міді
Колір міді червоний, в зламі рожевий, при просвічуванні в тонких шарах зеленувато-блакитний. Метал має гранецентрированную кубічну грати з параметром а = 3,6074; щільність 8,96 г/см 3 (20 В° С). Хімічна активність міді невелика. Компактний метал при температурах нижче 185 В° С з сухим повітрям і киснем не взаємодіє. У присутності вологи і CO 2 на поверхні міді утворюється зелена плівка основного карбонату. При нагріванні міді на повітрі йде поверхневе окислення; нижче 375 В° С утворюється CuO, а в інтервалі 375-1100 В° С при неповному окисленні міді. - Двошарова окалина, в поверхневому шарі якої знаходиться CuO, а під внутрішньому - Cu 2 O. Вологий хлор взаємодіє з міддю вже при звичайній температурі, утворюючи хлорид CuCl 2 , добре розчинний у воді. Особливу спорідненість мідь проявляє до сірки і селену; так, вона горить в парах сірки З воднем, азотом і вуглецем мідь не реагує навіть при високих температурах. Розчинність водню у твердій міді незначна і при 400 В° С становить 0,06 мг на 100 г міді. Водень і інші горючі гази (CO, CH 4 ), діючи при високій температурі на зливки міді, містять Cu 2 O, відновляє її до металу з утворенням CO 2 і водяної пари. Ці продукти, будучи нерозчинними в міді, виділяються з неї, викликаючи появу тріщин, що різко погіршує механічні властивості міді.
При пропущенні NH 3 над розпеченою міддю утворюється Cu 3 N. Мідь піддається впливу окислів азоту, а саме NO, N 2 O (з утворенням Cu 2 O) і NO 2 (з утворенням CuO). Карбіди Cu 2 C 2 і CuC 2 можуть бути отримані дією ацетилену на аміачні розчини солей М. Нормальний електродний потенціал міді для реакції Cu 2 + + 2e п‚® Сu дорівнює +0,337 В, а для реакції Cu + + е п‚® Сu дорівнює +0,52 в. Тому мідь витісняється зі своїх солей більш електронегативними елемента...
