я [10].
У галузі охорони навколишнього середовища його можна використовувати при очищенні води від катіонів заліза, миш'яку, марганцю, цинку, хрому і міді [11]. p> Також пероксид кальцію можна використовувати в каталізаторі для очищення промислових і побутових стічних вод від нафтопродуктів і для очищення стічних вод містять органічні барвники [12, 13]. Очищення шкідливих газових викидів хімічної промисловості від діоксиду сірки та оксидів азоту може бути забезпечена суспензією містить суміш пероксиду і гідроксиду кальцію в співвідношенні 1:1. Також можна здійснити і очищення газової суміші від формальдегіду [11]. Пероксид кальцію застосовують у знешкодженні радіоактивних відходів змінного складу [13]. Його використовують і для знезараження мулу побутових міських стоків [11]. p> У органічному синтезі пероксид кальцію використовується як каталізатор для окислення изопропилбензола до О±-кумулгідроперекісі і для отримання полісульфідів етилену, пропілену, бутилена. Він також використовується в якості промотора оксиду срібла, уживаного в якості каталізатора в процесі окислення етану до оксиду етилену, діоксиду вуглецю і води. Також запропоновано використовувати пероксид кальцію для стабілізації вулканізованих кополімерів ізобутілену і поряд з пероксидом стронцію в процесі вулканізації бутилкаучуку.
Пероксид кальцію використовують як джерело кисню в алюмотермического та інших металургійних процесах. Його також використовують при рафинировании металів шлаки, що містять сульфіди і для дефосфорізаціі сталі.
В
6.2 ПЕРЕРОБКА ТВЕРДИХ ВІДХОДІВ
До твердим відходів содового виробництва відносяться:
- шлам рассолоочісткі;
- шлам дистиляції;
- відходи гасіння вапна і вапняного пилу виробництва вапна та гідратованої вапна.
Розглянемо коротко по порядком запропоновані технології [2-3].
Технологія утилізації шламів рассолоочісткі
Для зменшення кількості шламу пропонується рассолоочістку проводити з поетапним осадженням з розчину Mg (OH) 2 , CaCO 3 , 5CaSO 4 В· Na 2 SO 4 В· H 2 O. Відзначається, що зазначені продукти виділяються у досить чистому вигляді і можуть бути перероблені в цільові продукти.
При класичній рассолоочістке тожу можна виділити з шламу компоненти. При цьому процес переробки шламу можна розділити на кілька стадій:
В· Часткова нейтралізація шламу;
В· Карбонізація частково нейтралізованого шламу;
В· Фільтрування карбонізованого суспензії і промивання осаду крейди;
В· Отримання основного карбонату магнію.
В результаті цієї технологія на ї тонну соди можна отримувати 2,2 В· 10 -3 т основного карбонату магнію, 0,6 м 3 очищеного розсолу NaCl, 1,3 В· 10 -3 т хімічно осадженої крейди.
Технології утилізації шламу дистиляції
Кількість твердих відходів на стадії дистиляції залишає 200-250 кг на 1 т випускається соди.
Протягом ряду років одним з основних напрямів з утилізації твердих відходів дистиляції була технологія переробки шламів на меліорант для хімічної меліорації грунтів, кормової добавки для годівлі сільськогосподарської птиці, комплексної добавки для сільськогосподарських тварин, використання у виробництві в'яжучих і цементного клінкеру.
Технології утилізації відходів гасіння вапна та вапняного пилу виробництва вапна та гідратованої вапна
На цю тему існує багато патентів і публікацій. Однак незважаючи на позитивний ефект, ці практичні пропозиції не знайшли застосування в промисловій практиці, по Принаймні на заводах СНД. Це пояснюється, мабуть, тим, що витрати на виведення дрібних відходів гасіння з циклу, а так само уловлювання пилу, перевищує дохід від застосування при виробництві будівельних матеріалів. Тому на більшості содових заводів дрібні відходи гасіння піддають мокрому помолу і скидають у шламонакопичувачі. Фактично у відвали і шламонакопичувачі відводиться уловлювані вапняний пил і пил вловлюється мокрим способом при очищенні газу вапняних печей.
В
7. РОЗРАХУНКОВА ЧАСТИНА
Процес виробництва соди можна відобразити у вигляді сумарних реакцій:
(1)
(2)
Завдання № 1: Розрахуємо матеріальний баланс по реакції (1) на 1000 кг NaHCO 3 при a 1 = 1 двома способами.
Перший спосіб
Розрахуємо масу NaCl, NH 3 , CO 2 , H 2 O необхідну для отримання 1000 кг NaHCO 3 .
Розрахунок будемо вести за пропорції, де зліва - реагент, праворуч - продукт.
В
M (NaCl) = 23 +35,5 = 58,5 кг/кмоль; M (NaHCO 3 ) = 23 +1 +12 +16 В· 3 = 84 кг/кмоль; M (NH 3 ) = 14 +1 В· 3 = 17 кг/кмоль; M (CO 2 ) = 12 +16 В· 2 = 44 кг/ кмоль;
M (H 2
