них умовах твердий. При нагріванні у вологому повітрі дисоціює:
4MoF 3 + 6Н 2 Про + 3O 2 = 4МоО 3 + 12HF
У сухому повітрі стійкий до 800 В°. При дії водню відновлюється до металу. Водою на холоду повільно розкладається. p> У молібдену (VI) виділено два оксифторида - MoOF 4 і MоO 2 F 2 . Це тверді, білі, важкі кристалічні речовини, отримувані фторированием молібдену в присутності кисню або обмінними реакціями МГО 3 з фторидами.
В
MoCl 6 термічно дуже нестійкий і чутливий до найменших слідах вологи. Одержаний нещодавно тривалим кип'ятінням тіонілхлориду з МГО 3 . МоС1 5 виходить хлоруванням молібдену в відсутність води і повітря при 600 - 750 В° С. Кристалізується у вигляді темно-зелених Трігонально біпіраміди. Температура плавлення 194 В° С, температура кипіння 238 В° С. Щільність МоС1 5 2,9275. Він розчиняється в безводному ефірі, спиртах, вуглеводнях, кетонах, альдегідах, сероуглероде, амінах з утворенням комплексів. При нагріванні в відсутності кисню розкладається
МоС1 5 = МоС1 3 + С1 2
Водень при 900 В° С відновлює його до металу:
2МоС1 5 + 5Н 2 в†’ 10НС1 + 2Мо
Відновлювати можна над розжареною металевою ниткою в струмі його пари в суміші з воднем. У цьому випадку на нитки осідає щільний шар молібдену, але при 250 В° утворюється трихлорид:
МоС1 5 + Н 2 в†’ МоСІ 3 + 2НС1
При нагріванні МоС1 5 у сухому повітрі утворюється оксихлорид МГО 2 С1 2 . При нагріванні у вологому повітрі МоС1 5 повністю розкладається, утворюючи окси - і гідроксихлориди. У воді повністю гідролізується з великим виділенням тепла. p> Тетрахлорид молібдену виходить хлоруванням МГО 3 сумішшю СІ 2 і ССІ 4 . При нагріванні без доступу вологи і кисню МоСІ 4 диспропорционирует на MoCl 5 і MoCl 3 . При нагріванні в присутності вологи і кисню утворюються оксихлориди та гідроксихлориди. З низкою речовин, у тому числі органічних, тетрахлорид утворює продукти приєднання.
Трихлорид МоС1 3 виходить у вигляді твердого червоного речовини частковим відновленням MoCl 5 воднем при 250 В°, а також пропусканням суміші парів МоС1 5 з інертним газом над молібденом. <В
Трихлорид розкладається, не плавлячись. Сублімує в струмі інертного газу. Стійкий у сухому повітрі при нормальній температурі, а при нагріванні переходить у оксихлориди. При нагріванні в інертному газі розкладається на МоСІ 4 і комплексні нелеткі хлориди. Водою та водними розчинами лугів розкладається соответствен але при нагріванні і на холоду. З аміаком утворює комплекси. Окислювачам...
