ільшується. p> Раст-злодії лугів та аміаку діють на молібден повільно, але їх дія посилюється окислювачами з підвищенням температури. При розчиненні молібдену в лугах отримуємо молібдати лужних метал лов, реакція буде прискорюватися при використанні розплавів лугів: В
Молібден стійкий до дії вологи без аерації, при аерації молібден буде окислюватися за умови, що він знаходиться в контакті з іншим менш активним металом і є гальванічний елемент. У такому гальванічному елементі буде окислюватися більш активний метал.
Розглянемо реакції взаємодії молібдену з неметалами. Молібден досить активно реагує з неметалами (кремнієм, бором, галогенами, сіркою і т. п.), враховуючи те що молібден має кілька ступенів окислення то виходить в таких реакціях кілька продуктів. br/>
2.5.1 З воднем
Молібден не реагує з воднем з отриманням хімічних сполук. Має місце тільки фізичне розчинення водню в молібдені з утворенням нестійких зв'язків. Розчинність водню в молібдені зростає з підвищенням температури до 0,5 см 3 в 100 грамах металу [20]. br/>
2.5.2 З галогенами
З молібденом фтор утворює летючі фториди. Хлор і бром ре6агіруют з ним при температурі червоного розжарювання. Йод реагує з молібденом дуже повільно. У присутності вологи реакція з галогенами прискорюється і вона стає можливої вЂ‹вЂ‹навіть на холоду. p> Молібден утворює гексафторид MoF 6 , пентафторид MoF 5 , тетрафторід MOF 4 і трифторид MоF 3 ; гексахлорід МоС1 6 , пентахлорид МоС1 5 , тетрахлорид МоС1 3 , трихлорид МоС1 3 і комплексний псевдодіхлорід [Мо 6 (С1) 8 ] С1 4 ; тетрабромід МоВг 4 , трибромід МоВг 3 і комплексний псевдодібромід [Мо 6 Вг 8 ] Вг 4 [20, 23]. З йодом достовірно відомо лише дві сполуки - дііодід МоІ 2 і трііодід МоІ 3 . Крім цих сполук, відомий ряд оксигалогенідов і дещо менш достовірних сполук.
Гексафторид молібдену виходить дією сухого фтору в суміші з азотом на метал (у платинової трубці), трифториду брому на метал при 250 В°, безводного HF на MoCl 5 :
2МоС1 5 + 12HF = 2MoF 6 + 10НС1 + Н 2
В
Гексафторид конденсується при -70 В° С у вигляді білих кристалів і відганяється під вакуумом при 40 В°. Плавиться при 17,5 В° С і кипить при 35 В° С. Молекула має октаедричні структуру з атомом металу в центрі октаедра і атомами фтору у вершинах його. Стійкий у сухому повітрі, хлорі, двоокису сірки. Гідролізується:
MoF 6 + 4Н 2 О = Н 2 МГО 4 + 6HF
Утворює з фторидами лужних металів комплексні солі типу Me 2 (MоF 8 ).
Трифторид молібдену виходить нагріванням МоВг 3 в струмі безводного HF. За нормаль...
